FILOSOFIA


Compuestos químicos inorgánicos


Contenidos

Oxidos. Hidróxidos. Acidos. Sales. Fórmulas, nomenclatura y ecuaciones de obtención. Reacciones ácido-base. Indicadores. Usos y aplicaciones de los principales compuestos y elementos químicos. Reacciones redox. Método del ión-electrón.



Objetivos

• Clasificar correctamente compuestos químicos
• Calcular el numero de oxidación de unelemento en un compuesto dado.
• Deducir las fórmulas moleculares de los compuestos inorgánicos más importantes y los nombres por las nomenclaturas en uso actualmente.
• Escribir y balancear correctamente las ecuaciones de obtención de los principales compuestos inorgánicos
• Conocer los usos y aplicaciones de las principales sustancias y sus implicancias ambientalesTABLA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS
Elemento
Símbolo
Clasificación
Principales números de oxidación
Aluminio
Al
Metal
+3
Antimonio
Sb
Metal
+3 , +5
Arsénico
As
No metal
-3 , +3 , +5
Azufre
S
No metal
-2 , +4 , +6
Bario
Ba
Metal
+2
Bismuto
Bi
No metal
-3 , +3 , +5
Boro
B
No metal
-3 , +3Bromo
Br
No metal
-1 , +1 , +3 , +5 , +7
Calcio
Ca
Metal
+2
Carbono
C
No metal
-4 , +2 , +4
Cinc
Zn
Metal
+2
Cloro
Cl
No metal
-1 , +1 , +3 , +5 , +7
Cobalto
Co
Metal
+2 , +3
Cobre
Cu
Metal
+1 , +2
Cromo
Cr
Metal/No metal
+2 , +3 (como metal) +6 (como no metal)
Estaño
Sn
Metal
+2 , +4
Flúor
F
Nometal
-1
Fósforo
P
No metal
-3 , +3 , +5
Hidrógeno
H
No metal
+1
Hierro
Fe
Metal
+2 , +3
Litio
Li
Metal
+1
Magnesio
Mg
Metal
+2
Manganeso
Mn
Metal/No metal
+2,+4(como metal)/+6,+7(como no metal)
Mercurio
Hg
Metal
+1 , +2
Níquel
Ni
Metal
+2 , +3
Nitrógeno
N
No metal
-3 , +3 , +5
Oro
AuMetal
+1 , +3
Oxígeno
O
No metal
-2
Plata
Ag
Metal
+1
Platino
Pt
Metal
+2 , +4
Plomo
Pb
Metal
+2 , +4
Potasio
K
Metal
+1
Silicio
Si
No metal
-4 , +2 , +4
Sodio
Na
Metal
+1
Iodo
I
No metal
-1 , +1 , +3 , +5 , +7
Número de oxidación

Se denomina número de oxidación al número de electrones queun elemento pierde o recibe cuando pasa del estado libre al estado combinado.

Encontrarán estos números en una tabla que está incluida en esta guía y DEBERAN UTILIZARLA PARA PODER ENTENDER LA TEORIA Y PARA RESOLVER LOS EJERCICIOS. Por esto es que deben tenerla SIEMPRE A MANO.

Regla que utilizarán todo el año:

La suma de los números de oxidación de loselementos que forman a una molécula debe ser igual a cero


Óxidos

Son sustancias formadas por un elemento UNIDO AL OXÍGENO.

Si el elemento unido al oxígeno es un metal, estamos en presencia de un ÓXIDO BASICO.

Si el elemento unido al oxígeno es un no metal, estamos en presencia de un ÓXIDO ÁCIDO

Ejemplos de óxidos básicos:

Como primer ejemplo consideremos la combinación entreel sodio y el oxígeno. Si quieren deducir la fórmula del óxido escriben el símbolo del sodio y al lado el símbolo del oxígeno, ambos con su número de oxidación escrito como supraíndice:

Na+1 O –2

Para que la suma de los números de oxidación sea igual a cero son necesarios 2 átomos de Na y 1 átomo de O; por lo tanto la fórmula molecular delóxido formado es:
Na2O

En una fórmula molecular los subíndices numéricos indican el número mínimo de átomos de cada elemento, que se necesita para que la suma de los números de oxidación sea igual a cero.
Nota: cuando el subíndice es 1, no se escribe)

Como segundo ejemplo consideremos la...