Fintas

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE YUCATAN

ALUMNO: JOSE ALBERTO MAJAY CANCHE

PROFESOR: SILVESTRE SOLIS FUENTES

ASIGNATURA: QUIMICA II

NOMBRE DEL TRABAJO: LEY DE CONSERVACION DE LAMATERIA

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA
OBJETIVO:
º Comprobar la Ley de la Conservación de la Materia a través de una reacción química, midiendo la sustancia antes y después de la reacción.
ºEjercitar la Capacidad de observación y análisis
MATERIAL (Reactivos):
º Bicarbonato de Sodio (NaHCO₃)
º Acido Clorhídrico (HCl)

INSTRUMENTAL:
º Balanza Granataria
º Probeta de 100 mL
ºGlobo
º Matraz Erlenmeyer de 125 mL
º Embudo de Plástico

PROCEDIMIENTO:
1.- Tomamos 30 mL de HCl, ya medido, y con mucho cuidado lo vertimos en un matraz de Erlenmeyer de 125 mL.

2.- Tomamos 5 grde NaHCO₃ puro y con ayuda de un embudo lo vaciamos en un globo.

3.- Después ajustamos la boca del globo al matraz, evitando que el Bicarbonato de Sodio caiga adentro del matraz.

4.- Medimos elpeso con una balanza y anotamos la masa y al resultado le restamos 81 gr (Peso del Matraz)

5.- Rápidamente dejamos caer el Bicarbonato de Sodio dentro del Acido Clorhídrico y el globo se inflo yestallo.

6.- Pedimos nuevamente todos los materiales y repetimos el proceso, pero un compañero derramo el bicarbonato de sodio y pedimos otro.

7.-Esta vez repetimos todo con más cuidado y alfinal, con muchísimo cuidado vertimos el bicarbonato de sodio en el acido clorhídrico y el globo se inflo sin estallar, entonces tomamos medidas y fotografías...

9.- Con esto comprobamos que la materiano se destruye, solo se transforma.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO2 + H2O
3g NaHCO₃= 36 gr HCl =1.24 gr HCl
84 gr NaHCO₃
34.9 gr HCl = 84 gr NaHCO₃= 81.43 grNaHCO₃
36 gr HCl
Reactivo Limitante: NaHCO₃ ( 3gr)
CONCLUSIÒN
Con esto nos damos cuenta de que la materia no se crea ni se destruye solamente se transforma, pasa de un...