fisica 2

INTRODUCCIÓN
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de1787, lo que condujo a que la ley sea usualmenteatribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas deatracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección,extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienenuna densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener unaforma indefinida.


OBJETIVOS
Comprobar experimentalmente la ley de Charles – Gay Lussac

Determinar la constante de la relación presión/temperatura que proporciona a volumen constante

MARCOTEÓRICO
Variables que afectan el comportamiento de los gases
PRESIÓN
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes delrecipiente.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle uncuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.
TEMPERATURA
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemosmedir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía...