fisica del agua

Física del agua
Para entender mejor este fenómeno es necesario entender la relación entre la temperatura y la física de los estados de la sal. El movimiento de las moléculas de agua es dependiente de la temperatura del agua. Una temperatura alta significa movimiento rápido. Si el movimiento es lo suficientemente rápido, se produce vapor. Una temperatura baja significa menos movimiento hasta quela temperatura llegue al punto lo suficientemente lento como para parar todo el movimiento molecular en un proceso que se conoce como congelar.
Punto de congelación
Entonces, ¿cómo hace la sal (cloruro de sodio) para enfriar el agua? En esencia, no lo hace. La sal trabaja para rebajar el punto de congelación del agua para que ésta pueda enfriarse a más de 32 grados Fahrenheit (cero gradosCelsius) antes de convertirse en hielo. De hecho, el agua que contiene sal puede alcanzar temperaturas de cerca de menos 6 grados F. Cuando se hace helado, la crema se coloca en un recipiente y se hace rotar dentro de un baño de hielo. Si no se añade sal al baño de hielo, la temperatura más baja que puede alcanzar es 32 grados F. Aun cuando la crema puede congelarse a esta temperatura, puede hacerlo deforma más rápida a una temperatura más baja. Cuando se añade sal al baño de hielo (usualmente sal de roca en la preparación de helados), entra en contacto con la fina capa de agua en la superficie del hielo que se derrite. La sal se disuelve y el agua se vuelve salada. Esta agua salada tiene un punto de congelación más bajo por lo que la temperatura del baño de hielo puede enfriarse aún más y porlo tanto, congelar el helado de forma más rápida.
Usos de la sal para derretir hielo
El principio de la sal de rebajar el punto de congelación del agua se usa a menudo para mantener las carreteras seguras en invierno. Durante la nieve y los eventos de hielo, los camiones esparcen una fina capa de sal en las carreteras. Esto hace que la nieve y el hielo se derritan por impacto en vez decongelarse y así mantener las carreteras húmedas en vez de congeladas. En temperaturas extremadamente frígidas, aplicar arena en las carreteras para aumentar la fricción es más útil que aplicar sal. Otros tipos de sal además del cloruro de sodio pueden ser usados en temperaturas más frías. El cloruro de calcio y el cloruro de magnesio, por ejemplo, pueden derretir el hielo en bajas temperaturas. Sinembargo, algunos de estos compuestos pueden ser perjudiciales para el ambiente y se usan sólo ocasionalmente.
Efectos del hielo triturado
Usar hielo triturado con sal proveerá un área de superficie más grande en el que la sal puede disolverse, lo que produce un punto de fusión más rápido. Usar más pedazos de hielo triturado en tu máquina para hacer helado, por ejemplo, será más efectivo que usarmenos cubos más grandes.
Hirviendo agua salada
Aun cuando la sal baja el punto de congelación del agua, no baja su punto de ebullición. De hecho, el agua salada hervirá a una temperatura más alta que el agua no salada. De nuevo, añadir sal al agua no baja su temperatura.
La sal no funde el hielo
Publicado en enero 21, 2009de Carles Paul
Despues del parentesis navideño volvamos a la física pura ydura, como el hielo de estos últimos dias. Aprovechando que gran parte de Europa se encuentra helada, la manera de evitar que las carreteras se hielen es echar sal. La mayoría de la gente cree que de esta manera el hielo se funde. No es cierto.
Para entender el por qué se tira sal en las carreteras para evitar que se forme hielo se ha de entender la diferencia entre derretir y disolver. La únicamanera de derretir una substancia es aplicando calor. Un cubito de hielo sacado del congelador se derrite por que la temperatura ambiente es mayor que 0ºC. El agua pura se convierte en hielo por debajo de los 0ºC, por encima es líquida. Esta es la clave, substancia pura. La temperatura a la que una sustancia líquida se congela está referida a esta sustancia pura. Si esta sustancia líquida se...