Fisica y quimica
Páginas: 2 (258 palabras)
Publicado: 22 de noviembre de 2014
Examen de Física y Química 4º ESO. Abril 2013.
Nombre: Grupo:
1.- Determina la velocidad máxima que alcanza una persona que hacepuenting, cuando se lanza desde lo alto de un puente sabiendo que la cuerda a la que está atada alcanza como máximo una longitud de 30 m. (1,5 punto)2. Calcula la aceleración a la que debe estar sometido un avión comercial, sabiendo que la velocidad que necesita alcanzar para poder despegares de 259 Km/h. Dato: longitud de la pista: 200m. (1,5 punto)
3. Se quiere determinar la concentración de una disolución de HCl, para ello semiden 100 mL de la misma y se valoran con NaOH 0,5 M gastándose 25 mL. (2 puntos)
a) realiza un dibujo del procedimiento y del material necesario.b) calcula la concentración del ácido.
c) ¿Cómo se sabe que ha terminado la reacción?
4. Determina el número de moles en los siguientescasos: (1, 5 puntos)
a) 1,27·10 22 moléculas de H2.
b) 0,37 L de H2 medidos en condiciones normales.
c) 1,2 L de H2 medidos a 700mmHg y 15 ºC.
5.Sabiendo que el Al tiene de nº atómico 13 y de nº másico 27, determina el nº de protones, neutrones y electrones de Al3+. Realiza la configuraciónelectrónica de dicho catión. (1,5 puntos)
6. Formulación y nomenclatura: (2 puntos) cada fallo resta 0,5 puntos
a) Sulfito de potasio b) Hidróxido de estroncio
c) Bromuro de hidrógeno
d) Carbonato de calcio
e) Ácido permangánico
f) NaClO
g) CO2
h) ZnH2
i) AgOH
j) HNO2
Nombre: Grupo:
1.- Determina la velocidad máxima que alcanza una persona que hacepuenting, cuando se lanza desde lo alto de un puente sabiendo que la cuerda a la que está atada alcanza como máximo una longitud de 30 m. (1,5 punto)2. Calcula la aceleración a la que debe estar sometido un avión comercial, sabiendo que la velocidad que necesita alcanzar para poder despegares de 259 Km/h. Dato: longitud de la pista: 200m. (1,5 punto)
3. Se quiere determinar la concentración de una disolución de HCl, para ello semiden 100 mL de la misma y se valoran con NaOH 0,5 M gastándose 25 mL. (2 puntos)
a) realiza un dibujo del procedimiento y del material necesario.b) calcula la concentración del ácido.
c) ¿Cómo se sabe que ha terminado la reacción?
4. Determina el número de moles en los siguientescasos: (1, 5 puntos)
a) 1,27·10 22 moléculas de H2.
b) 0,37 L de H2 medidos en condiciones normales.
c) 1,2 L de H2 medidos a 700mmHg y 15 ºC.
5.Sabiendo que el Al tiene de nº atómico 13 y de nº másico 27, determina el nº de protones, neutrones y electrones de Al3+. Realiza la configuraciónelectrónica de dicho catión. (1,5 puntos)
6. Formulación y nomenclatura: (2 puntos) cada fallo resta 0,5 puntos
a) Sulfito de potasio b) Hidróxido de estroncio
c) Bromuro de hidrógeno
d) Carbonato de calcio
e) Ácido permangánico
f) NaClO
g) CO2
h) ZnH2
i) AgOH
j) HNO2
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