fisica

4.1 EXPLICACIÓN DE LOS FENÓMENOS ELÉCTRICOS: EL MODELO ATÓMICO
4.1.1 PROCESO HISTÓRICO DEL DESARROLLO DEL MODELO ATÓMICO: APORTACIONES
DE THOMSON, RUTHERFORD Y BOHR; ALCANCES Y LIMITACIONES DE LOS MODELOS.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia
estabaconstituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más
pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir
"indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e
indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos
de su época y hubieron de transcurrir cerca de2200 años para que la idea de los átomos
fuera tomada de nuevo en consideración.

Año Científico

1808
John
Dalton

Descubrimientos
experimentales
Durante el s.XVIII y principios
del XIX algunos científicos
habían investigado distintos
aspectos de las reacciones
químicas,
obteniendo
las
llamadasleyes clásicas de la
Química.

Demostró que dentro de los
átomos hay unaspartículas
diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se
llamó electrones.

1897
J.J.
Thomson

Modelo atómico
La imagen del átomo expuesta
por Dalton en su teoría atómica,
para explicar estas leyes, es la de
minúsculas partículas esféricas,
indivisibles e inmutables,
iguales entre sí
en cada elemento
químico.
De este descubrimiento dedujo
que el átomo debía de ser una
esfera demateria cargada
positivamente, en cuyo interior
estaban
incrustados
los
electrones.
(Modelo atómico
de Thomson.)

Demostró que los átomos no
eran macizos, como se creía,
sino que están vacíos en su
mayor parte y en su centro
hay un diminuto núcleo.

1911
E.
Rutherford

Espectros
atómicos discontinuos
originados por la radiación
emitida
por
los
átomos
excitados de loselementos en
estado gaseoso.

1913

Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de
un
núcleo
central
cargado
positivamente.
(Modelo atómico
de Rutherford.)

Propuso un nuevo modelo
atómico, según el cual los
electrones giran alrededor del
núcleo en unos niveles bien
definidos.
(Modelo atómico
de Bohr.)

Niels Bohr

ModeloAtómico de Dalton
Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidad
constitutiva de los elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos). Las ideas
básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes
puntos:
 La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas
átomos.
 Los átomos de un elemento sonidénticos en todas sus propiedades, incluyendo el
peso.
 Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
 Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más
elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico
es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una
proporción numérica simple.
 Los átomos sonindivisibles y conservan sus características durante las reacciones
químicas.
 En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas
simples.

 La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas
reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se
convierte en un átomo de otro elemento.
A pesar de que la teoría deDalton era errónea en varios aspectos, significó un avance
cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia. Por
supuesto que la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, muchos científicos se
resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichas partículas.
Además de sus postulados Dalton empleó diferentes símbolos para representar...