Fisica

¿Qué diferencia hay entre calor y temperatura?
Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.
El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medidade la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.
El calor es loque hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.
Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque laenergía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.
La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

¿Qué efectos produce el calor?
El calor es laenergía que pasa de un cuerpo a otro porque se encuentran a distinta temperatura.
Al suministrar calor a un cuerpo, éste siempre sufrirá algún cambio, una transformación.

CAMBIO DE TEMPERATURA:
Al calentar la temperatura aumenta.
Es el efecto más inmediato y más normal del calor es el aumento de la temperatura. Al calentar un cuerpo,aunque no siempre, es habitual que el cuerpo aumente detemperatura. El aumento de temperatura dependerá de la cantidad de calor que se suministra, ya que si ponemos agua al fuego, cuánto más tiempo esté al fuego, y por tanto más calor se le suministra, más aumentará su temperatura. También dependerá de la cantidad de sustancia que calentamos. Si ponemos medio litro de agua y un litro de agua al fuego, el medio litro se calentará antes. Y tambiéndependerá de la
sustancia en sí. Si ponemos al fuego agua y alcohol,observaremos que el alcohol se calienta antes que el agua. En resumen, podemos escribir:
Q = m·ce·(Tf-Ti)
Donde
Q es el calor, m es la masa que se calienta, siempre en gramos,
ce es el calor específico, que depende de la sustancia que se calienta
T son las temperaturas final e inicial.

Si el cuerpo se calienta, la temperaturafinal será mayor que la inicial y el calor es positivo. Si el cuerpo se enfría, la temperatura final es inferior y el calor es negativo.

CAMBIO DE ESTADO:
Los líquidos pasan a gases. Los sólidos se convierten en líquidos.
Si calentamos agua a 100ºC, veremos que el agua no aumenta de temperatura, sino que hierve y pasa al estado gaseoso. Si calentamos hielo, a 0ºC, tampoco aumenta sutemperatura, sino que se convierte en agua. Si una sustancia pasa de un estado a otro, aunque se le suministre calor su temperatura no varía, sino que permanece constante mientras coexistan ambos estados. Si añadimos hielo al agua y ponemos un termómetro, éste marcará 0ºC. Mientras haya hielo, la temperatura que marcará el termómetro seguirá siendo de 0ºC. Cuando ya no quede hielo, empezará a subir. Elcalor que se le suministraba al hielo no servía para que subiera su temperatura, sino para cambiar de hielo aagua líquida.

En los cambios de estado el calor no dependerá de lo que aumenta la temperatura, que no cambia, sino de la masa que cambia de estado y de la sustancia que sea:

Q = m·ð
Donde
Q es el calor
m es la masa que se calienta, siempre en gramos
ð se conoce como calor...