Fisica

Grupo 1
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion mono positivo, M+. Los metales alcalinos son los del grupo1 y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla periódica.
Nombre del grupo: Metales Alcalinos. 
Son metales blandos. 
Son plateados. 
Reaccionan violentamente con el agua. 
Son muy reactivos, por lo que los dejamos en aceite para evitar su reacción con el aire o el agua. 
Forman iones con una sola carga positiva. 
Conformedescendemos en la columna, decrece el punto de fusión y aumenta la reactividad. 
Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún. 
Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos. 

Grupo 2
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca),estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
Nombre del grupo: Metales Alcalinotérreos 
Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos. 
Son plateados. 
Excepto el berilio, reaccionan con el agua. 
Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite. 
Forman iones condoble carga positiva. 
Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad. 
Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún. 
Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos, con la salvedad del berilio. 
GRUPO 3
Los átomos de estos elementos tienen gran tendencia a oxidarse y son muy reactivos,predominando el estado de oxidación +3. Presentan propiedades muy similares al aluminio. Dan lugar a iones incoloros.
Contiene los sig. Elementos:
Escandio (21) Itrio (39) Lantano (57) Lutecio (71) Actinio (89) Lawrencio (103)
Propiedades:
Son sólidos
Tienen brillo
Son reactivos
Conducen la electricidad
Grupo 4
El grupo 4 de la tabla periódica lo comprenden loselementos titanio (Ti), circonio (Zr) y hafnio (Hf), así como el elemento rutherfordio (Rf), aunque no se suele tener en cuenta al referirse al grupo 4 pues se trata de un elemento sintético y radiactivo.
Características:
Estos metales son bastante reactivos (sobre todo cuando están en forma de esponja porosa, de gran superficie específica, son pirofóricos; esto es, al exponerse a la acción del aire se vuelven rojos e inflamanespontáneamente). Al estar compactos son pasivos, casi inatacables por cualquier agente atmosférico

GRUPO 5
Un elemento del grupo 5 es un elemento situado dentro de la tabla periódica en el grupo 5 que comprende los elementos:
vanadio (23)
niobio (41)
Tántalo (73)
dubnio (105)
Características
Son metales de Transición, duros, de colores gris y Acerado brillantes. Son muy Resistente Frentea la corrosión. Presentan baja solubilidad en agua. El punto de fusión es alto. Presentan Resistencia a la Tracción. No reaccionan con Oxígeno o agua de un ambiente Temperatura. Ningún hijo Esencial desde el punto de vista biológico.


Grupo 6
Un elemento del grupo 6 es un elemento situado dentro de la tabla periódica en el grupo 6 que comprende los elementos:
cromo (24)
molibdeno (42)wolframio (74)
seaborgio (106)
Características:
Poseen 6 electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 4 electrones d de la penúltima). El máximo estado de oxidación que presentan es +6, aunque la estabilidad de este estado crece con el número atómico. Con los números de oxidación más pequeños la estabilidad aumenta en sentido contrario. 
Estos elementos muestran los puntos de...