fisica

PROBLEMAS DE RECUPERACION: QUÍMICA
1.- ¿Cuánto pesa en gramos un átomo de carbono?
2.- En una medalla de plata que pesa 10,8g ¿Cuántos átomos de plata están
contenidos?
3.- Una muestra de 200g decalcio, ¿Cuántos moles contiene?
4.- ¿Cuántos átomos de calcio hay en una muestra de 2 kilogramos de dicho
elemento?
A.) 3 1025 átomos

B) 4  10 24

C) 5  10 24

D) 6  10 24

E) 6  1023
5.- ¿Cuántas moléculas existirán en 34 gramos de amoniaco (NH3)?
A.) 12  10 23

B) 6  10 23 C) 18  10 23

D) 1,2  1023

E) 10 23

6.- ¿Cuántos protones están contenidos en 6 átomosde oxígeno (z = 8)?
A) 40

B.) 48 C) 36

D) 1

E) 56

7.- Determine el peso de calcio en 500 g de un mineral que contiene el 80% de
CaCO3.
P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
8.- Determinar laF.E. del ácido ascórbico (vitamina C), sabiendo que su
composición centesimal es:
40,92% de C ; 4,58% de H ; 54,50% de O
A) C2H4O2

B) C4H5O2

C) C3H4O3

D) C3H4O2 E) C4H8O3
9.- Cierto oxidode vanadio se forma a partir de 10,2 g de vanadio y
oxígeno; formando 18,2 gramos de óxido. ¿Cuál es la fórmula empírica?
= 51 ; O = 16)

(V

A) VO3

B) V2O3

D) V2O5

C) V3O5

E) V3O610.- Cierto óxido de nitrógeno contiene 69,56% de oxígeno ¿Cuál es su fórmula
molecular si su masa molar es 92g/mol?
a) N2O

b) NO2

c) N2O3

d) N2O4

e) N2O5

11.- El análisis de uncompuesto orgánico que pesó 11,22 gr. Que solo contiene
Carbono, Hidrógeno y Oxígeno dio los siguientes resultados: 6,12 gr. de
Carbono y 1,02 gr. de Hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular delcompuesto
si su masa molecular es 88 g/mol?
A) C3H7O5

B) C4H8O2

D) C4H6O2

C) C2H4O3

E) C3H8O5

12.- Hallar la F.E. de la sustancia en cuya composición entran Hidrógeno,
Carbono, Oxígeno yNitrógeno. Relacionándose sus masas como: 1 : 3 : 4 : 7
respectivamente.
A) C2H5O2N2 B) CH2O2N4 C) CH4ON2
D) C3H6O2N2 E) C4H9ON2
13.- El análisis de una sal indica que contiene 56,58% de...