Fisica

Composición porcentual
Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
Una moléculade dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula. Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno,16,0 u. El problema puede resolverse por dos vías:
Utilizando unidades de masa atómica: Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u.
Porcentaje de azufre en el compuesto: (32'1 / 64'1)x(100) =50'078%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: (32 / 64'1)x(100) = 49'92%
Conocida la composición porcentual de un compuesto o su composición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula mássimple mediante cálculos elementales.
La fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto.
A través dela composición porcentual de un compuesto, puede conocerse su fórmula empírica.
Nomenclatura
es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestosquímicos. Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e hidrogeno enlazados con elementos como eloxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Este sistema agrupa a la gran familia de los hidrocarburos.
Escritura de los hidrocarburos
La escritura de los hidrocarburos es la forma más rápidade escribir las fórmulas de los hidrocarburos. Los 10 primeros hidrocarburos alcanos lineales son:

- Metano: CH4
- Etano: C2H6
- Propano: C3H8
- Butano: C4H10
- Pentano: C5H12
- Hexano: C6H14- Heptano: C7H16
- Octano: C8H18
- Nonano: C9H20
- Decano: C10H22

Tabla de radicales
 
Formulacondensada | Fórmula semidesarrollada | Nombre del alcano | Radicales | Nombre |
CH3 |...