Fisico qimica

FISICO QUIMICA
Primera Unidad: Estructura atómica y periodicidad.
Segunda Unidad: Enlaces y estados físicos.
Tercera Unidad: Termodinámica.
Cuarta Unidad: Electroquímica.

TEORIA CUANTICA DEL ATOMO

La teoría cuántica fue propuesta en primer lugar por Max Planck en 1900, para explicar la radiación de un cuerpo caliente. Hoy en día se sabe que la teoría cuántica es una teoría general quese aplica a todas las interacciones de la materia con la energía. Esta teoría se basa en distintos postulados.
Los átomos y las moléculas sólo pueden existir en ciertos estados, que se caracterizan por una cierta energía. Cuando un átomo o molécula cambia de estado, debe absorber o emitir la cantidad exacta para ir a dicho estado.
Cuando los átomos o moléculas absorben o emiten luz en el procesode cambiar sus energías la longitud de onda de la luz está relacionada con el cambio de energía.
Los estados de energía, de átomos o moléculas se pueden describir por una serie de números llamados números cuánticos

MODELO ATÓMICO DE BOHR

Niels Bohr propuso un modelo atómico basado en tres postulados:

En un átomo el electrón sólo puede tener ciertos estados de movimiento definidos yestacionarios, en cada uno de ellos tiene una energía fija y determinada.

En cualquiera de esos estados, el electrón se mueve describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo. Sólo son posibles, aquellas órbitas en las que el momento angular del electrón en ellas es un múltiplo entero de h/(2pi).

Un electrón puede saltar de una órbita a otra absorbiendo (si va hacia una órbita másexterior) o emitiendo (en caso contrario) un cuanto de radiación electromagnética de energía igual a la diferencia existente entre los estados de partida y de llegada.


NÚMEROS CUÁNTICOS Y NIVELES DE ENERGÍA.

Schrödinger encontró que el electrón del átomo de hidrógeno se podía describir por cuatro números cuánticos, n, l, ml, s.
El primer número cuántico la n, nos fija la energía delelectrón, y se denomina nº cuántico principal. El l, nos describe la forma de la nube electrónica asociada a una electrónica asociada a un electrón y se denomina nº cuántico secundario. Los números cuánticos n y l están relacionados entre sí, y l sólo puede tomar valores desde 0 hasta (n-1). El nº l, sirve para indicar el subnivel de manera que:

Número cuántico l 0 1 2 3
Tipo de subnivel s p d fEl número cuántico magnético ml nos dice cómo está orientada la nube electrónica que rodea al núcleo. Toma cualquier valor entero desde -l, hasta +l pasando por cero. El spín s, es el número cuántico asociado al giro del electrón, alrededor de sí mismo. Los valores que toma son + (1/2), -(1/2).

DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LOS ÁTOMOS.

Los e- dentro del átomo se pueden distribuir enniveles principales, subniveles y orbitales. La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. Pero este orden de llenado debe de cumplir la regla de Hund, que dice: " el orden de llenado en un subnivel es aquel en el que hay un máximo nº de orbitalessemillenos. Los electrones de estos orbitales tienen los espines paralelos.

MODELOS ATOMICOS DE LOS GRIEGOS RUTHERFORD, MAX PLANCK Y LOS CUANTOS DE ENERGIA
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina deoro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que incorporó el hecho de que el átomo estaba formado por dos partes: La corteza, que está constituida por todos los electrones que hay en el átomo, girando a gran distancia alrededor del núcleo, y el núcleo:(es muy pequeño; en él se encuentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo). Este...