Fisico Quimica

INTRODUCCION:

En esta práctica comprobaremos experimental mente la ley de Boyle-Mariotte, esta ley indica cómo cambia el volumen de un gas ideal con el cambio de su presión cuando la temperatura es constante y, naturalmente cuando la masa es invariable.

En este experimento determinaremos los cambios de volumen de un gas al cambiar su presión. La muestra del gas es aire confinado en un tubocerrado. Obsérvese que la masa del aire es constante a lo largo del experimento, pero tanto el tubo flexible de hule lleno de mercurio. Si los meniscos del mercurio están al mismo nivel de los tubos el cerrado y el abierto, la presión ejercida ´por el aire confinado será igual a la presión atmosférica.

Si eleva al tubo abierto por encima del tubo cerrado, la presión sobre el gas encerrado seráigual a la presión atmosférica más la presión debida a la altura de la columna “h” de mercurio entre los niveles de la rama “a” y “b”. Por lo contrario, si el nivel de mercurio en el tubo abierto esta debajo del nivel del tubo cerrado, la presión sobre el aire confinado será igual a la presión atmosférica menos la presión de la columna “h” de mercurio. El volumen del aire encerrado es proporcionala la longitud de la columna de aire en el tubo cerrado y conociendo el diámetro del tubo se puede calcular su valor.

PRACTICA DEL EXPERIMENTO:

Reactivos, Materiales y Equipo

1 manómetro
guantes de látex
1 jeringa desechable
1 vaso de precipitado de 50 ml
10ml de Mercurio

Ya armado el manómetro.
Medimos 3cm de mercurio con la jeringa y lo agregamos al manómetro, se agito elmanómetro hasta lograr tener las ramas al mismo nivel. Medir la altura del volumen del aire en la rama cerrada, esta medida servirá de referencia y se tomara como P manométrica. Agregamos 0.5 cm de mercurio y anotamos la diferencia de altura entre la rama cerrada y la abierta, esta medida corresponde a la presión atmosférica. A conforme agreguemos el mercurio se ira comprimiendo.

CALCULOS YCUESTIONARIO RESULETO:

1.- Definir: Presión atmosférica, manométrica y absoluta.

Presión Atmosférica: La presión atmosférica es la presión que ejerce el aire sobre la Tierra. La presión atmosférica en un punto coincide numéricamente con el peso de una columna estática de aire de sección recta unitaria que se extiende desde ese punto hasta el límite superior de la atmósfera.

Presión Manométrica:Se aplica tan solo en aquellos casos en los que la presión es superior a la presión atmosférica, pues cuando esta cantidad es negativa se llama presión de vacío.
 , (para presiones superiores a la patm)
 , (para presiones inferiores a la patm)
Donde
 = Presión manométrica
 = Presión de vacío
 = Presión absoluta
 = Presión atmosférica

Presión absoluta: Se denomina presión absoluta a lapresión que soporta un sistema respecto al cero absoluto. Para poder decir que existe sobrepresión la presión absoluta debe ser superior a la presión atmosférica.
Sin embargo, cuando la presión absoluta es inferior a la presión atmosférica decimos que existe una depresión.
Para complicar un poco el asunto, diremos que la sobrepresión y la depresión son la presión relativa.
Hay que tener encuenta, que tanto la presión absoluta (Pab) como la presión relativa (Pr) están en función de la presión atmosférica (P0).

¿Qué relaciones existe entre ellas?
- Dependerían siempre de la presión atmosférica para poder involucrar estas 2 ultimas y todas son presiones que soportan aun sistema.

2- Hacer una tabulación de los datos obtenidos


| Delta H
| Pman |
1ml | 11 cm – 2cm = 9cm |1194.3 cm |


.5ml |

6.5cm - .5cm= 6cm |

796.53 cm
|


.5ml |

6cm - .8cm= 5.2cm |

690.43 cm |

.5ml |
6.5cm -.6cm= 5.9cm |
783.33 cm |
Vol (cm^3) | Pabs (Cm de Hg) |
7.6cm^3 | 1195.3 |
4.7cm^3 | 797.53 |
4.08cm^3 | 691.43 |
4.6cm^3 | 783.33 |

1.1 Pman=ρgh+Patm
= (13,53g/cm^3)(9.8m/s^2)(9cm)+ 1 atm =
= (13,53g/cm^3)(9.8m/s^2)(6cm)+ 1 atm =...