Fisico

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia
Escuela de Química
Departamento de Fisicoquímica
Fisicoquímica (QF)
Edwin H. Marroquin Valdez
200718302

Hojade Trabajo
Gases Ideales

1. Defina gas ideal: Gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos

2. Exprese acontinuación la ecuación de gases ideales: PV= nRT
= Presión absoluta
= Volumen
= Moles de gas
= Constante universal de los gases ideales
= Temperatura absoluta

3. ¿cuáles son las leyes de gasesde Boyle, Charles y Gay Lussac?
La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa.
Ley de Charles: En1787, el físico francés J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante.
Ley de Gay Lussac: Relación entre la presión yla temperatura de un gas cuando el volumen es constante

4. Realice un análisis dimensional de ambos lados de la ecuación de gases ideales (realizarlo en el sistema internacional).

N/m2  * m3 =mol *( J/mol*K )*K
N*m = J  ----à  J = J 

5. Si se tienen 0.2 moles de un gas ideal y se realiza un calentamiento de 200 a 300K a una presión de una atmósfera, ¿cuál es el cambio de volumen queexperimenta el sistema?


6. Para el problema del inciso anterior, luego de alcanzar el volumen final, este se mantiene fijo y se realiza un cambio de presión atmosférica de 1 atmósfera a 2 atmósferas.¿Cuál es el cambio de temperatura?

7. ¿Cuál es la definición de entalpía según sus conocimientos de Química General?´

Es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puedeintercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por...