Fisico
-practica VI-
Obxectivo:
Formación dun precipitado dun sal pouco soluble.
Determinación do reactivo limítante.
Cálculo do rendemento dunha reacción.
Illa-lo precipitado da súa disolución de orixe. Por modio dunha filtración o baleiro e a presión normal. ( separación dun sólido dun liquido)
Coñecer como se podenchegar a disolver algúns precipitados por modificación do pH.
Material e Reactivos:
Reactivos:
* Cloruro de calcio dihidratado: CaCl2·2H2O(s)
* Carbonato de sodio : Na 2CO3(s)
* Gotas de disolución de nitrato de prata : AgNO3
* Ácido clorhídrico HCl 0.1 M
Material:
Vaso de precipitados MecheiroFunil Aro
Vidrio de reloxo Pinzas
SoportesRexa
Varas de vidro Espátula
Balanza Noz dobre
Matraz aforado PipetaFrasco lavador Tubo de ensaio
Material para a filtración:
a) A presión normal:
Funil, Aro
Soporte, Noz dobre
papel de filtro, erlenmeier.Cápsula de porcelana Estufa
b) A presión reducida:
matraz de quitasato, Noz dobre
Papel de filtro. Funil de filtración buchner
Trompa de Goma Estufa
CÁLCULOS:
Disolución 1:
CaCl2·H2O
VD= 100 mlM=nsVD→0.2=ns0.1→ns=0.02
0.2M
n=mM→0.02=m111→m=2.22
2.22g CaCl2·147g CaCl2·2H20111g CaCl2=2.94g CaCl2·2H20
Necesitamos 2.94 g de CaCl2·H2O
Necesitamos 2.94 g de CaCl2·H2ODisolución 2:
VD= 100 ml
0.4M
Na2CO3
M=nsVD→0.4=ns0.1→ns=0.04
0.04 mol Na2CO3·106gNa2CO31 molNa2CO3 =4.24gNa2CO3
Necesitamos 4,24 g de Na2CO3
Necesitamos 2.94 g de CaCl2·H2O
Procedemento:
Primeiro, preparamos as disolucións; pesamos 2.94 g de CaCl2·H2O na balanza sobre un vidro de reloxo axudándonos da espátula( rapidamente xa que é unasubstancia higroscópica), botámo-lo sólido nun vaso de precipitados que xa contiña un pouco de auga, e ca axuda dun frasco lavador arrastramos o sólido que puidera quedar no vidro, repetimos esta acción as veces que fose necesario. Despois de axitar quentamos a mestura para que se disolva mais rápido cun mecheiro Bunsen e sobre unha rede metálica. Para axitar a mestura deberemos retiralo vaso deprecipitados do mecheiro. Pasámo-la mestura do vaso de precipitados a un matraz aforado de 100 ml coa axuda dun funil, engadimos auga ata preto do aforo e despois enrasamos coa axuda dunha pipeta e un pipeteador. Seguimos o mesmo procedemento coa outra disolución.
Cando as disolucións están preparadas e a temperatura ambiente, botámo-la disolución de cloruro de calcio nun vaso de precipitados e...
Regístrate para leer el documento completo.