Fisico

Universidad Tecnológica de Pereira Escuela de Química Química Inorgánica QUÍMICA DEL YODO (Práctica Nº 3) Los números de oxidación de los halógenos varían entre -1 a +7; pero el flúor difiere de losotros halógenos en el hecho de que no tiene oxoácidos estables. La siguiente tabla contiene algunos de los compuestos conocidos de los halógenos en distintos estados de oxidación. Número de oxidación+7 +5 +3 +1 0 -1 Flúor Cloro HClO4, ClO4HClO3, ClO3HClO2, ClO2 HClO, ClOCl2 HCl, ClBromo HBrO3, BrO3HBrO, BrOBr2 HBr, BrYodo HIO4, IO4HIO3, IO3HIO, IOI2 HI, I-

F2 HF, F-

En esta experiencia seinvestigarán diversas reacciones del yodo y sus compuestos y se observará la influencia del ion haluro en las reacciones de equilibrio. También se observará cómo el pH del medio determina el rumbo deuna reacción. MATERIALES Y REACTIVOS 5 tubos de ensayo grande Pinzas para tubo de ensayo Espátula, goteros y varilla de agitación Pipeta graduada de 10 mL Papel tornasol Mechero H2SO4 6 M KOH 6 M KIO3sólido Solución de almidón AgNO3 0,1 M KI 0,1 M Solución de lejía comercial, NaClO 5% Peróxido de hidrógeno 3% Yodo sólido Metabisulfito de sodio, NaS2O5, sólido HNO3 6 M Solución saturada de KIO3PROCEDIMIENTO Experiencia preliminar - Ensayo del yodo con el almidón PRECAUCIÓN: El yodo sólido y sus vapores producen quemaduras y manchas en la piel y en la ropa. Sus vapores son venenosos y aun enpequeñas cantidades, irritan las membranas mucosas si se inhalan. Evítese cualquier contacto innecesario. Prepárese una solución diluida de yodo, añadiendo a 5 mL de agua del grifo, aproximadamente0,02 g de los cristales pequeños de yodo. Caliéntese suavemente con el fin de disolver el yodo, deje enfriar y añádanse 3 o 4 gotas de la solución de almidón. Esta es una reacción muy sensible para elyodo molecular.

2 PARTE I. Reacciones del ion yoduro

Tómense 3 tubos de ensayo y viértanse 2 mL de solución de yoduro de potasio (KI) 0,1 M. en cada uno de ellos. i) Al primer tubo añádase 2...