fisicoquim

Espontaneidad y equilibrio en las reacciones químicas
Espontaneidad de las reacciones químicas
Los cambios físicos tienen lugar de forma espontánea haciala disminución del contenido energético del sistema. Cabría pensar que las reacciones exotérmicas serían expontáneas y que los procesos endotérmicos por elcontrario no lo serían. Sin embargo existen casos de procesos endotérmicos que se producen espontáneamente y de procesos exotérmicos que no se dan de formaespontánea.
Será por tanto preciso definir una nueva magnitud que es la entropía (S) y se trata de una nueva función de estado. Se puede entender como unamedida del desorden del sistema.
Todo sistema tiende a ir espontaneamente hacia un grado de energía menor (entalpía mínima y hacia un incremento del desorden(entropía máxima).
Definimos una nueva magnitude termodinámica que liga la entalpía y la entropía así como la temperatura. Se llama función de Gibbs o energíalibre (G)
G = H - T S
El signo de la variación de la energía libre determinará la espontaneidad o no de un proceso.
G < 0 proceso espontáneo
G > 0 procesoespontáneo en sentido contrario al previsto
G = 0 el sistema está en equilibrio.
Ejemplo: la descomposición del carbonato amónico (sólido) es un procesoendotérmico (H > 0) sin embargo no es mucho el calor que se absorbe en este proceso.
(NH4)CO3 (s) ------> NH3 (g) + NH4HCO3 (s)
Al aumentar el número demoléculas gaseoso es seguro que S > 0 esto significa que - T S es negativo y a temperatura no muy baja puede ser mayor en valor absoluto que H lo que hace que sea G