Fisicoquimica De Interfases

Fisicoquímica de Superficies
En el desarrollo de formas de dosificación farmacéuticas es muy frecuente
que sea conveniente o necesario producir dispersiones multifásicas
mezclando dos o másingredientes que no son miscibles entre sí ni capaces
de formar soluciones homogéneas. Algunos ejemplos de estas dispersiones
incluyen las suspensiones (sólido en líquido), las emulsiones (líquido en
líquido)y las espumas (vapor en líquidos). Debido a que estos sistemas no
son homogéneos ni termodinámicamente estables con el transcurso del
tiempo mostrarán cierta tendencia a separase cuando se almacenanpara
producir la menor área posible de contacto entre ambas fases. Una manera de
prevenir o lentificar esta tendencia natural de separación de las fases consiste
en añadir materiales que puedanacumularse en la interfase para proporcionar
algún tipo de barrera energética contra la agregación y la coalescencia. Se
dice que estos materiales muestran actividad de superficie o que actúan como
agentestensioactivos.
Los sólidos, líquidos y soluciones presentan muchas propiedades que son
explicables solo en función de la acción de sus superficies. Entre estas propiedades
se incluyen a las tensionessuperficiales e interfasiales; la adsorción, dispersión de
un líquido en una superficie, filmes superficiales insolubles, entre otras.

Fisicoquímica de Interfases
Fase: porción homogénea de unsistema, en la cual las
propiedades se mantienen constantes.
Interfase: región tridimensional intermedia entre dos
fases en contacto.
• Líquido/líquido
• Líquido /sólido
• Gas/líquido
• Gas/sólido



Propiedades
y
composición
especial

Superficie: concepto geométrico bidimensional y aparente.
Frontera entre dos fases.

Fisicoquímica de Interfases
fuerzas de cohesión
descompensadas
fuerzaresultante hacia el interior del liquido

Fase (g)
Fase (l)

tensión superficial
la superficie libre
tiende a disminuir su
extensión para
disminuir la energía
libre superficial y
hacer el sistema mas...