Fisicoquimica

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SISTEMA DE ACCESO COMÚN A LAS CARRERAS DE INGENIERÍA DE LA UNaM

IV ELEMENTOS DE FÍSICOQUÍMICA

ELEMENTOS DE FISICOQUIMICA La Fisicoquímica es una ciencia cuyo objetivo es el estudio de los procesos químicos desde un punto de vista físico. Para abordar el estudio de estos procesos, la Fisicoquímica lo hace a través de enfoques microscópicos y macroscópicos , estableciendo modelos y postuladosque van a permitir predecir y explicar los fenómenos estudiados. La Fisicoquímica como disciplina científica trata de explicar las propiedades químicofísicas de los materiales desde un punto de vista puramente físico. Las áreas de la química de las que más trata la fisicoquímica son la termodinámica química, cinética química y química cuántica Objetivo General Que el alumno logre una idea generalsobre la ciencia físicoquímica, su lenguaje, su simbología y objetivos; a efectos de facilitarle futuros aprendizajes superiores en la disciplina. Objetivos específicos Que el alumno ingresante logre un concepto claro aunque general sobre cual es el objeto de estudio en la Físicoquímica. Cuales son las propiedades principales que hacen a la caracterización de los sistemas materiales. El recursode las unidades para su cuantificación. En especial el mol como unidad. Que logre una idea sobre los grados de división de la materia, a efectos de poder utilizar números atómicos, masas atómicas y moleculares, como así también la utilización de la tabla periódica. Que llegue a una comprensión clara de las leyes fundamentales de la química y su relación con la formulación química, las valencias delos elementos y la estequiometría. Que adquiera habilidades suficientes para interpretar y resolver problemas relacionados a la estequiometría de las reacciones químicas, es decir, su aspecto cuantitativo en lo que respecta a las masas y moles intervinientes.

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Que lleguen a un aprendizaje elementalpero suficiente, para el inicio de sus actividades curriculares, en el lenguaje de la química inorgánica, como ser nomenclatura, unión química y formulación. Que el alumno después de desarrollar conceptos fundamentales, logre con el auxilio de la presente guía, afianzar esos conocimientos por medio de la ejercitación en situaciones problema.

PROGRAMA Tema I: Sistemas Materiales. Materia yenergía. Leyes de la conservación de materia y energía. Estados de un sistema. Cambio de estado. Propiedades extensivas e intensivas. Sistemas homogéneos y heterogéneos. Substancias y mezclas. Substancias simples y compuestas. Elementos. Molécula y átomo: caracterización de las partículas subatómicas principales. Número atómico y número másico. Isótopos. Masas atómicas. Clasificación periódica de loselementos: su relación con la configuración electrónica de los elementos. La tabla periódica como recurso práctico. Tema II: La Físiccouímica como ciencia experimental. Concepto de medición. Sistemas de unidades. Leyes fundamentales de las combinaciones químicas. Cantidades en el cambio químico: masas atómicas, moleculares y de unidad de fórmula. Unidad de cantidad de materia: mol. Número deAvogadro. Composición centesimal; fórmulas mínima y molecular. Unidades de concentración: molaridad, molalidad, fracción molar, porcentajes. Tema III: Metodología de formulación y nomenclatura química inorgánica. Símbolos químicos. Valencia y formulación. Nomenclatura: enfoques clásico y moderno. Balances Estequiométricos; métodos de determinación de coeficientes estequiométricos: prueba/error yalgebraico. Número de oxidación. Reacciones redox: balance de casos sencillos. Cálculos estequiométricos: relaciones de masas, números de moles y volúmenes.

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INDICE Página IV.1.1 IV.1.2 IV.1.3 IV.1.4 IV.1.5 IV.1.6 IV.1.7 IV.1.8 IV.1.9 IV.1.10...
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