fisicoquimica

Objetivo de la Practica: Estudiar las relaciones cuantitativas entre las variables: presión, volumen y temperatura que rigen el comportamiento de un gas.
Resumen Teórico:
Efecto de la presiónsobre el volumen de un gas a temperatura constante; Ley de Boyle. En 1662, Robert Boyle realizó las primeras medidas cuantitativas del comportamiento de los gases y encontró que si la temperatura (T) semantiene constante, el volumen (V) que ocupa una cantidad fija de gas, es inversamente proporcional a la presión (P) aplicada.

La Ley de Boyle también conocida como de Boyle-Mariotte se representamatemáticamente por las siguientes expresiones cuando la temperatura absoluta permanece constante:
V  1/P

V= K / P

PV = K Donde K es la constante de Boyle.

Esta ecuaciónse puede generalizar, estableciendo que para un gas a temperatura constante el producto presión por volumen también es constante. Por lo tanto para cualquier estado:
P1 V1 = P2V2 = P3V3 = Pn VnMaterial

• Embudo de separación de 250 mL
• Bureta 25 mL
• 2 Soportes universal con pinza
• Manguera de hule transparente de 80 cm
• Vaso de precipitados de 150 mL
• Regla
Sustancias

•Mercurio
Procedimiento Experimental

1. Montar un arreglo experimental como el representado en la figura de la página siguiente.
2. Ajustar las alturas del nivel de mercurio del embudo y la bureta.Leer el volumen del gas marcado en la bureta. Este volumen corresponde al volumen del gas a presión barométrica y temperatura ambiente constante.
3. Leer el volumen del gas colocando el embudo en 3posiciones diferentes de forma tal que el nivel de mercurio quede por encima del nivel de la bureta. En cada uno de estos 3 casos tomar el volumen exacto del gas y su correspondiente diferencia dealtura en los niveles de mercurio (h). La presión ejercida sobre el aire se calculará mediante:

PABSOLUTA = PATMOSFÉRICA + PMANOMÉTRICA
= PATMOSFÉRICA + PHIDROSTÁTICA

Nota...