Fisicoquimica

INTRODUCCION
La Fisicoquimica es una área de la química que se orienta a las reacciones químicas están siempre conectadas con una diversidad de procesos físicos tales como: la transferencia de calor, la emisión o absorción de ondas electromagnéticas (luz) y los fenómenos eléctricos. Otros ejemplos la temperatura de las sustancias y la intensidad del movimiento oscilatorio dentro de lasmoléculas, esta se incrementa y el enlace entre los átomos en la molécula se rompe, después de que cierto enlace critico ha pasado, la molécula se disocia o interactúa con otras moléculas con las cuales colisiona, es decir, ocurre un proceso químico. Es fácil incrementar el número de tales ejemplos en todos ellos esta encerrada la relación entre los fenómenos físicos y los químicos y su interacción.

Lacorrelación entre los fenómenos químicos y físicos es estudiada por la 'fisicoquímica' . El fuerte desarrollo de esta parte de la química se soporta entre la química y la física. Utilizando los métodos teóricos y experimentales de ambas ciencias, y también sus propios métodos, la fisicoquímica es viable para muchas formas de la investigación de las reacciones químicas y los procesos físicos que lasacompañan. Las leyes de la fisicoquímica como la de otras ciencias naturales, siempre simplifican un fenómeno y aunque no lo reflejen completamente, lo hacen más sencillo.
La fisicoquímica dedica su principal atención a estudiar las leyes de cómo los procesos químicos ocurren en el tiempo y las leyes de equilibrio químico. Las leyes de cómo las reacciones químicas ocurren comienzan a entendersemás y más en la base de los actos elementales , es decir, una sola interacción concreta de moléculas separadas (iones , átomos) con otra y con partículas elementales y la radiación.La tarea principal y general de la físico química es predecir como ocurrirá una reacción química en el tiempo y el resultado final ( el estado de equilibrio)en diferentes condiciones en base a los datos de la estructuray propiedades de las moléculas de las sustancias formadas del sistema estudiado.
Es por ello y considerando el programa de estudios de la materia, es que se realizó y reestructuró el contenido de este manual para mayor comprensión del alumno de la importancia de la fisicoquímica en los procesos químicos.

PRÁCTICA NUMERO 1
DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
OBJETIVO:
Determinarla constante de equilibrio de la reacción reversible que se muestra a continuación:
CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH
INTRODUCCION
Antes de abordar cualquier estudio cualitativo sobre los equilibrios químicos, es imprescindible conocer qué es un equilibrio químico y por qué se produce.
Los equilibrios químicos son consecuencia de la reversibilidad de las reacciones:mientras los reaccionantes reaccionan dando lugar a los productos de la reacción, estos productos también reaccionan simultáneamente dando lugar a los reaccionantes. La reacción avanza mientras que la velocidad a. la que se forman los productos es mayor a la velocidad inversa de formación de reaccionantes. Finalmente, se llega a un estado de la mezcla en donde parece que la reacción no avance porcuanto la composición de la misma permanece constante. Este estado se denomina EQULIBRIO QUÍMICO. Es importante notar que el equilibrio se establece no por el hecho de que la reacción haya cesado, sino como resultado del desarrollo simultáneo y con igual velocidad de las reacciones directa e indirecta.
Loa equilibrios químicos se clasifican en dos grupos: a) los homogéneos y b) los heterogéneos. Losprimeros son los que se establecen en sistemas donde solo existe una fase, como por ejemplo, aquellos que contienen únicamente gases, o una fase liquida o sólida. Por otro lado, un equilibrio heterogéneo, es aquel establecido en un sistema con más de una fase, como el que existe entre un sólido y un gas, o un liquido y un gas.

Para la reacción aA + bB cC + dD la constante...