Fisicoquimica

4.- Conceptos
La temperatura crítica de un gas es la temperatura máxima a la que puede licuarse; la presión crítica es la presión necesaria para licuar el gas a esa temperatura.
7.- Altomar en cuenta la ecuación de Van der Waals, investigue y explique la licuefacción de los gases
Si se repite la compresión de un gas a temperaturas constantes pero cada vez más bajas, seobservará que, por debajo de una determinada temperatura, la presión ascendente del gas se detiene a cierta altura y se mantiene invariable, aunque la compresión siga aumentando. Esto se debea que el acercamiento entre las moléculas y la disminución de la energía cinética de las moléculas permite que predominen las fuerzas de Van der Waals, y estas fuerzas tienden a condensar elgas, es decir a convertirlo en estado líquido.

1.- Investigue y concluya acerca de las características entre los gases ideales y reales
a) ¿Bajo qué condiciones son más importantes lasdesviaciones de la idealidad?
La desviación de la idealidad es más acentuada a presiones altas y temperaturas bajas, porque a presiones altas las moléculas de un gas están relativamentecerca  y  como  hay menor espacio vacío en el gas, los volúmenes de las moléculas no son despreciables en comparación con el volumen total del gas y  por otra parte las fuerzas intermolecularesno son ya tan insignificantes.
b) ¿Puede considerarse al vapor de agua un gas ideal? ¿en qué condiciones?
para presiones inferiores a los 10 kPa el vapor de agua se puede considerar comoun gas ideal, sin importar su temperatura, pero para presiones superiores suponer que el vapor de agua es un gas ideal produce errores inaceptables. Para sistemas de aire acondicionado elvapor de agua se puede tratar como un gas ideal, pero para presiones como las que se manejan en las centrales eléctricas (muy altas) no debe considerarse el vapor de agua un gas ideal.