fisicoquimica

Nitrogeno
Compuestos: estados de oxidacion de cpts nitrogenados :nitrogeno organico(R-NH2) -3, AMONIACO(NH3)-3, NITROGENO GASEOSO(N2) 0, OXIDO NITROSO (N2O)+1,OXIDO DE NITROGENO (NO) +2, NITRITO(NO2-) +3, DIOXIDO DE NITROGENO(NO2)+4,NITRATO(NO-3)+5
OBTENCION DE LAB (NH4NO2=2H2O+N2 ) ( NH4NO2=2H2O+N2) ( NANO2+NH4CL=NACL+NH4NO2+N2) ( KNO3+FE=FE2O3+K20 +N2)CARACT FISICAS YQUIMICAS DEL N : fisicasNúmero atómico: 7 
Peso atómico: 14,008 Radui atómico covalernte 0,70 A Radio del ion N3-: 1,71 A 
Abundancia de los isótopos: N14, 99,62%; N15, 0,38% Notación espectral: 1s2; 2s2, 2p3 quimicas : La estructura de su molécula, :N:::N:, con tres pares de electrones compartidos, explica la inercia química del nitrógeno. No obstante, cuando se calienta a elevada temperatura con ciertos metales secombina con ellos formando nitruros; de este modo se obtienen fácilmente, NLi3, N2Ca3, N2Mg3 y NB; los nitruros de los metales activos son iónicos y contienen el ion nitruro N3-. QUE PAPEL CUMPLE EL N EN EL AIRE? El nitrógeno se encuentra, básicamente, en el aire atmosférico, en forma de gas (N2) o en una pequeña proporción, formando parte de la materia orgánica, 
AMONIACO
OBTENCION :NH4CL+NAOH=NACL+NH3+H20 ( NH3+HCL=NH4+CL)( NH4CL+NAOH=NH4OH+NACL)
QUE RELACION TIENE EL AMONIACO CON RESPECTO AL AIRE? Cierta cantidad de amoníaco en el agua y el suelo estransformada a nitrato y nitrito por bacterias.‘ El amoníaco liberado al aire es removido rápidamente por lalluvia o la nieve o por reacciones con otros productosquímicos. El amoníaco no se acumula en la cadena alimentari caracteristicasfisicas y quimicas del amoniaco : Peso molecular: 17.Temperatura de fusión: –77.7 °C.Temperatura de ebullición: –33 °C.Temperatura crítica: 132 °C.Densidad relativa del gas (aire=1) a 25 °C: 0.6.Densidad relativa del líquido (agua=1) a -34 °C: 0.7.Presión de vapor a 20 °C: 8.6 bar.Solubilidad en agua (mg/l): Se hidroliza. QUIMICA Apariencia y color: Gas incoloro.Olor: Amoniacal.Temperatura deautoignición: 630 °C.Rango de inflamabilidad (% de volumen en aire): 15-30. QUIMICA TOXICIDAD: via ocular , via respiratori o, cutanea , via digestiva comienza d 20 a30ppm EFECTOS Efectos Cardiovasculares (5)Exposición aguda a nieblas de Amoniaco de altas concentraciones (> 500 ppm) puede producir pulso elevado,aumento de la presión sanguínea, bradicardia y en algunos casos de exposición masiva se hareportado falla4.5.3.5.2 Efectos Gastrointestinales (5)Quemaduras y ulceraciones generadas por contacto en la boca, traquea y estomago son las afecciones mascomunes. También se ha reportado vomito en exposiciones agudas.4.5.3.5.3 Efectos Hematológicos (5)Se ha observado cianosis, numero elevado de glóbulos blancos y trombosis arterial en seres humanos expuestos aaerosoles de Amoniaco de altasconcentraciones.4.5.3.5.4 Efectos Musculares (5)En ocasiones y para algunos individuos afectados se genera espasmo muscular a exposición de concentracioneselevadas de Amoniaco gaseoso.4.5.3.5.5 Efectos Hepáticos (5)Para casos de exposición letal a Amoniaco gaseoso (3000-4000 ppm) por un periodo de alrededor de una hora sepuede presentar necrosis hemorrágica del hígado
AZUFRE MONOCLINICO REACCIONES SD HIDROGENO ( tubo colocar acido clorhidrigo y calentar . hacer burbugear el gas con cloruro de sodio , sulfato d zn , nitrat d ag, sulfto de cobre, yoduro de potasio y agua . papel tornaso
OBTENCION : S8+S:ASUFRE LIQUIDO (FES+2HCL=FECL+H2O) (2NACL+H2S=NA2S+2HCL) ( ZNSO4+H2S=H2SO4+ZNS) ( 4AGNO+2H2S=2AG+4HNO3) ESTADOS ALEOTROPICOS DEL S : Azufre rómbico: Todas las modificaciones del azufrecristalino contienen a) anillos de azufre, que pueden tener de 6 a 20 átomos de azufre, y se conocen como ciclohexa-, cicloocta-, etc. –azufre b) cadenas de átomos de azufre conocidas como cadena-azufre (S∞). 1. Ciclooctaazufre (S 8). Esta es la forma más frecuente y tiene tres formas alotrópicas (en forma cristalina): Sα Sβ Sγ. Azufre monoclínico (Sγ, p.f. 106.8°) Se obtiene por descomposición del...