fisicoquimica

TABLA DE CONTENIDO

GASES ................................................................................................................................ 2
Relación entre capacidades caloríficas de un gas Cp/Cv. ............................................... 2
EQUILIBRIO .................................................................................................................... 3Equilibrio ternario ........................................................................................................... 3
Determinación del efecto de la temperatura en la solubilidad de un sólido. ................... 7
CALORIMETRÍA........................................................................................................... 12
Calor dedisolución........................................................................................................ 12
EQULIBRIO DE FASES ................................................................................................ 16
Diagrama de fases sólido-líquido de un sistema binario. .............................................. 16
Determinación de pesos moleculares porcrioscopía..................................................... 21
ELECTROQUÍMICA..................................................................................................... 25
Medición de potencial estándar. ................................................................................... 31
CINÉTICA ....................................................................................................................... 37
Cinética de lasaponificación del acetato de etilo.......................................................... 37
Cinética de la oxidación del alcohol bencílico. ............................................................. 41
Cinética de la hidrólisis de la sacarosa en medio ácido................................................. 44
FENÓMENOS DESUPERFICIE.................................................................................. 46
ADSORCIÓN DE SOLUCIONES: Isoterma de Langmuir. ......................................... 46
CATÁLISIS HOMOGÉNEA ......................................................................................... 49
Reacciones iónicas......................................................................................................... 49
Cinética enzimática....................................................................................................... 54
a) La velocidad inicial de reacción v0 es: .......................................................................... 57
b) La actividad de la enzima puede expresarse como:....................................................... 57
c) Las concentraciones inicialesson:................................................................................. 57
MACROMOLÉCULAS.................................................................................................. 60
Fisicoquímica de las microemulsiones.......................................................................... 60
Determinación de pesos moleculares de polímeros....................................................... 65

1GASES

Relación entre capacidades caloríficas de un gas Cp/Cv.
Objetivo

Utilizar el método de expansión adiabática para determinar la
relación entre las capacidades caloríficas Cp y Cv para un gas.
Interpretar los resultados en términos de la contribución de los
diferentes grados de libertad molecular a la capacidad calorífica
de un gas.

Fundamentos
Teóricos

Para un gas perfecto seencuentra que Cp = Cv + R ,
Y como para una expansión adiabática reversible de dicho gas
Cv ln
Cp

T2
V
= R en 2 , se llega a
T1
V1

log P − log P2
1
=
Cv log P − log P3
1

(1.1)

relación que puede determinarse midiendo P1, P2 y P3, presiones
del gas en los diversos pasos de la expansión.
Parte
Experimental

Se utiliza el experimento de Clements y Desormes(1) el cual...