Fisicoquimica

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ASIGNATURA PROGRAMA NOMBRE DE LA PRÁCTICA

Físico-Química CBS00023 Tecnología e Ingeniería en seguridad e higiene ocupacional Diferencias entre compuestosorgánicos e inorgánicos

1. INVESTIGACIÓN PREVIA ¿En qué es el punto de ebullición y fusión de una sustancia? ¿Qué es la densidad de una sustancia y cómo se mide? 2. OBJETIVOS 2.1 General Identificaralgunas de las propiedades físicas más relevantes que diferencian a los compuestos orgánicos de los inorgánicos. 2.2 Específicos • Calcular la densidad de líquidos orgánicos e inorgánicos • Calcularel punto de ebullición y fusión de varios compuestos orgánicos e inorgánicos. • Comparar la solubilidad de diferentes sustancias orgánicas. • Expresar los resultados en forma de gráficos cartesianos.3. EQUIPOS E INTRUMENTRAL EQUIPO Gradilla Capilares Termómetro Tubos de ensayo Perlas de vidrio Beaker Picnómetro Alambre de cobre CANTIDAD (por equipo) 1 2 2 8 1 1 30 cm

4.

REACTIVOS YMUESTRAS CANTIDAD (por equipo) 5 ml 5 ml 100 ml 30 ml 30 ml 2g 2g 5 ml 5 ml -

SUSTANCIA Éter Tolueno Aceite mineral Etanol Benceno Naftaleno Cloruro de sodio Gasolina Parafina Agua

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5.PROCEDIMIENTO 5.1 En la balanza electrónica, pese el picnómetro seco y limpio con su tapa. Luego, agregue agua hasta llenar y tape. Seque la parte externa y pese nuevamente. Calcule la densidad de la sustancia.Repita el procedimiento con etanol y benceno. 5.2 Introduce una pequeña cantidad de cloruro de sodio y naftaleno triturados, en cada capilar, amárralos con alambre de cobre al termómetro. Luego, enel beaker, deposita 100ml de aceite mineral y asegura el termómetro con pinzas cuidando que no toque las paredes del vaso. Calienta y registra la temperatura cada 2 minutos hasta que se estabilice. 5.3Determina el punto de ebullición del agua y del etanol, haciendo mediciones cada 2 minutos. 5.4 Toma una gradilla con seis tubos de ensayo y vierte 2ml de etanol, benceno, aceite, éter, gasolina y...