Fisicoquimica

SEMESTRE: IV
CÁTEDRA: Fisicoquímica
TEMA: Destilación de agua y alcohol.
ALUMNOS:
Baldeón Carrasco, Jonathan
Orihuela Arzapalo, Beatriz

CATEDRÁTICO: Ing. Walter Cuadrado Campó

TARMA – 2012

I. INTRODUCCIÓN

Este informe te ayudará a expresar tus necesidades, intereses y experiencias en las situaciones que se presentan en tu vida diaria. Así comprender los diversostemas de tu interés, como fuente de disfrute, conocimiento e información.
En este trabajo que damos a conocer los resultados y experimentos realizados en la práctica de laboratorio.
Hemos detallado paso a paso cada uno de los procedimientos realizados para que el lector pueda fácilmente ubicarse en los contenidos y comprenda la explicación y la forma en que se van desarrollando cada uno de losexperimentos.
Se ha tratado de ordenar este trabajo para llevar la secuencia de cada proceso realizado en el laboratorio.
Deseamos que este reporte refleje claramente lo aprendido en la práctica de laboratorio y que se logre comprender con claridad cada uno de los conceptos y procesos expuestos.
Es importante que tengas en cuenta que este informe de prácticas en el laboratorio será empleado porotros estudiantes en los siguientes años. Aprovéchalo al máximo y cuida de no maltratarlo.
Nuestro informe está organizado en una práctica: La destilación de agua y alcohol.

OBJETIVOS:

1. Reconocer el proceso de destilación de agua y alcohol.
2. Llegar a conocer los aspectos teóricos elementales correspondientes a ciertas técnicas de uso común en la destilación de agua y alcohol.II. REVISION BIBLIOGRAFICA

3.1. AGUA

3.2.1. DEFINICION DE AGUA.

El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua, generalmente, se refiere a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en suforma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre.2 Se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74%, los depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales suponen el 1,72% y el restante 0,04% se reparte enorden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.3 El agua es un elemento común del sistema solar, hecho confirmado en descubrimientos recientes. Puede ser encontrada, principalmente, en forma de hielo; de hecho, es el material base de los cometas y el vapor que compone sus colas.

3.2.2. DESTILACION

La destilación es la operación de separar,mediante evaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función dela presión.

3.2.3. DESTILACION AZEOTROPICA

En química, la destilación azeotrópica es una de las técnicas usadas para romper un azeótropo en la destilación. Una de las destilaciones más comunes con un azeótropo es la de la mezcla etanol-agua. Usando técnicas normales de destilación, el etanol solo puede purificarse a aproximadamente el 95%.

Una vez se encuentra en una concentraciónde 95/5% etanol/agua, los coeficientes de actividad del agua y del etanol son iguales, entonces la concentración del vapor de la mezcla también es de 95/5% etanol-agua, por lo tanto destilar de nuevo no es efectivo. Algunos usos requieren concentraciones de alcohol mayores, por ejemplo cuando se usa como aditivo para la gasolina. Por lo tanto el azeótropo 95/5% debe romperse para lograr una...