FISICOQUIMICA

Cuestiones sobre la Teoría Cinético Molecular
1.- ¿Qué le sucedería a un globo si las colisiones entre las moléculas del gas no fueran perfectamente elásticas ?
2.- ¿ Qué le sucedería a un globo si las moléculas de gas estuvieran en un estado de movimiento constante, pero el movimiento no fuera aleatorio ?
3.- Explique por que la presión de un gas es una demostración de la hipótesis de laspartículas de un gas están en un estado de movimiento aleatorio constante
4.- Use la teoría cinético- molecular para explicar por qué la presión de un gas es proporcional a la cantidad de partículas de gas y a su temperatura, pero es inversamente proporcional a su volumen.
5.- Los gases carecen de forma o volumen definido; se expanden hasta llenar el recipiente que los contiene. Explica estapropiedad física en términos de la TCM.
6.- Los gases son compresibles, su densidad es pequeña y se difunden ( mezclan). Explica estas propiedades físicas en términos de la TCM
7.- Con base en la TCM, explica por qué aumenta la presión de un gas cuando su volumen se reduce a temperatura constante.
8.- Con base a la TCM, explica ´por qué las partículas de helio y nitrógeno tienen la mismaenergía cinética cuando se hallan en estado gaseoso en tanques y en las mismas condiciones de presión, volumen y temperatura
9.- De acuerdo a la TCM ¿ cómo cambia la temperatura cuando la velocidad media de las partículas disminuye. ?
10.- De acuerdo con la TCM ¿ Cómo cambia la presión cuando las partículas de un gas golpean con menos frecuencia las paredes de un recipiente ?
11.- El tanque Atiene un volumen de 10 L y contiene 800 g de O2. El tanque B tiene un volumen de 5 L y contiene 400 g de O2. Tomando en cuenta a la TCM como base de juicio, compara la presión de los tanques ( a temperatura constante )
12.- La densidad se define como masa por unidad de volumen. Dos tanques de O2, A y B tienen el mismo volumen y temperatura, pero el tanque A está a una presión mayor ¿ Cuál muestrade gas tiene mayor densidad ? Explica tu respuesta en términos de partículas por volumen equivalente.
13.- Dos globos A y B tienen el mismo volumen y presión gaseosa , pero la temperatura del gas en el globo A es mucho más alta que el globo B ¿ Cuál es el gas de mayor densidad ?
14.- Con base en la TCM, explica por qué se puede percibir el aroma característico del café en una habitación dondese está preparando.
15.- Con base en la TCM, explica por qué dormir en un colchón de aire es más cómodo que dormir en el suelo.
16.- Con base en la TCM, explica por qué se puede introducir aún más aire en un neumático de automóvil que ya parece tener toda la presión necesaria.
17.- Con base en la TCM, explica por qué las burbujas de gas del agua en ebullición se agrandan al acercarse a lasuperficie ¿ Por qué suben las burbujas a la superficie ?
18.- En un recipiente de 2 L hay N2 a 298 °K y 1 atm. Explique lo que sucederá con la energía cinética y la frecuencia de choques entre las moléculas de N2 para cada una de las siguientes condiciones:
a) se reduce a a la mitad la cantidad de moles de N2
b) La temperatura cambia a 15 °C
c) La temperatura cambia a 1500 °C
d) El volumendisminuye a 1 L
19.- Use la teoría cinética de los gases para explicar cada uno de los siguientes enunciados:
a) Los gases se mueven más rápido a temperaturas más altas
b) Los gases se pueden comprimir mucho más fácilmente que los líquidos o sólidos
c) los gases tienen densidades bajas
20.- Usa la teoría cinética molecular para explicar cada uno de los siguientes enunciados
a) Un contenedorde spray para que no se pegue la comida explota cuando se lanza al fuego
b) el aire en un globo aerostático se calienta para que se eleve
c) puedes percibir un olor desde muy lejos






21.-.- complete el siguiente cuadro
Relación entre la P y n (T y V constantes)







Relación entre P y T ( n y V constantes )







Relación entre P y V ( T y n constantes )...