fisicoquímica pH
Páginas: 2 (467 palabras)
Publicado: 17 de abril de 2013
CONTENIDO
Resumen Pág.2
Procedimiento Pág.3
Tabulación de datos y resultados Pág.5
Cálculos Pág.
Conclusiones Pág.
Recomendaciones Pág.
Bibliografía Pág.
RESUMEN
Objetivos:
La presenta práctica, tiene por objetivo realizar mediciones potenciométricas del pH de diferentes tipos de soluciones diluidas.
Se trabajó bajo las siguientes condiciones delaboratorio: presión, 756mmHg; temperatura, 25ºC; humedad relativa, 95%.
Principios teóricos:
En 1909 Soren Peter Lauritz Sørensen, definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativode la concentración de los iones hidrógeno. Esto es:
pH=-log〖[H^+]〗
Donde n representa la concentración de iones de hidrógeno.
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desdeel 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7. De la mismamanera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7.
Resultados:
Conclusión:
Conociendo el pOH de una sustancia, sepuede calcular el pH.
Recomendación:
Estandarizar el pH-metro con un buffer antes de iniciar las mediciones de las soluciones.
PROCEDIMIENTO
Valoración de las soluciones deNaOH, HCl, CH3COOH, y de NH4OH:
Valoración de NaOH utilizando biftalato de potasio:
Se utiliza una muestra de 0,1778g de biftalato de potasio.
Se agrega el biftalato en un Erlenmeyer y seañade agua destilada hasta alcanzar 50ml para disolver la muestra, luego se agrega 3 a 4 gotas de fenolftaleína.
Se coloca en la bureta una solución de NaOH, y se deja caer lentamente estasolución sobre el biftalato, agitando continuamente, hasta que la solución se torne rosa pálido.
Valoración de HCl utilizando NaOH:
En un matraz Erlenmeyer se agrega 5 ml de HCl y luego se añade...
Resumen Pág.2
Procedimiento Pág.3
Tabulación de datos y resultados Pág.5
Cálculos Pág.
Conclusiones Pág.
Recomendaciones Pág.
Bibliografía Pág.
RESUMEN
Objetivos:
La presenta práctica, tiene por objetivo realizar mediciones potenciométricas del pH de diferentes tipos de soluciones diluidas.
Se trabajó bajo las siguientes condiciones delaboratorio: presión, 756mmHg; temperatura, 25ºC; humedad relativa, 95%.
Principios teóricos:
En 1909 Soren Peter Lauritz Sørensen, definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativode la concentración de los iones hidrógeno. Esto es:
pH=-log〖[H^+]〗
Donde n representa la concentración de iones de hidrógeno.
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desdeel 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7. De la mismamanera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7.
Resultados:
Conclusión:
Conociendo el pOH de una sustancia, sepuede calcular el pH.
Recomendación:
Estandarizar el pH-metro con un buffer antes de iniciar las mediciones de las soluciones.
PROCEDIMIENTO
Valoración de las soluciones deNaOH, HCl, CH3COOH, y de NH4OH:
Valoración de NaOH utilizando biftalato de potasio:
Se utiliza una muestra de 0,1778g de biftalato de potasio.
Se agrega el biftalato en un Erlenmeyer y seañade agua destilada hasta alcanzar 50ml para disolver la muestra, luego se agrega 3 a 4 gotas de fenolftaleína.
Se coloca en la bureta una solución de NaOH, y se deja caer lentamente estasolución sobre el biftalato, agitando continuamente, hasta que la solución se torne rosa pálido.
Valoración de HCl utilizando NaOH:
En un matraz Erlenmeyer se agrega 5 ml de HCl y luego se añade...
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