Fisicoquímica

Tarea 2. Fisicoquímica
(Ley de Boyle- Gases Ideales)

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relacionael volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV= k

Donde k es constante si latemperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no esnecesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
P1V1= P2V2donde:
P1: presión inicial
P2: presión final
V1: volumen inicial
V2: volumen final

Ley de Charles:
El volumen de una muestra de gas mantenida a presion constante es proporcional a sutemperatura en la escala Kelvin

densidad:
De una sustancia uniforme corresponde a su masa dividida entre el volumen que ocupa

Ley de Charles y Gay Lussac:
"La dilatación de una sustancia gaseosacontenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad. La lectura del volumen del gas sobre la escala graduaday de la temperatura del agua sobre un termómetro empleado al efecto, permite encontrar una relación entre ambas magnitudes físicas en condiciones de presión constante e igual a la presión atmosféricaGas ideal:
Los gases ideales se basa en las siguientes hipótesis:
* En cualquier volumen pequeño hay una cantiad muy grande de moléculas
* Las moléculas mismas ocupan un volumendespreciable
* Las moléculas se encuentran en movimiento continuo y aleatorio
* Se pueden despreciar las fuerzas entre las moléculas, exepto durante un choque
* Todos los choques son...