fisicoquímica

Trimestre 08-P
Fisicoquímica 1

Tarea 1 (Entregar el viernes 27 de junio):
Factores de conversión:
Volumen: 1 l (litro) = 1 dm3 = 10-3 m3
Presión: 1 atm = 760 Torr = 1.01325x105 Pa
Constanteuniversal de los gases: R = 8.31441 Pa m3 K-1mol-1 = 8.31441 JK-1mol-1=0.082054 atm l mol-1k-1

1. ¿Como se define el número de Avogadro?

2. Cinco gramos de etano (fórmula química C2H6) se encuentrandentro de un frasco sellado de 1 dm3 de capacidad. El frasco es tan débil que se romperá si la presión sobrepasa 1 MPa (Mega pascal, esto es 1x106 Pa). ¿A qué temperatura alcanzará la presión del gas elvalor de rotura?

3. Un gran cilindro para almacenar gases comprimidos tiene un volumen aproximado de 0.050 m3. Si el gas se almacena a una presión de 15 MPa a 300 K (esto es 300 grados Kelvin) ¿cuántosmoles del gas contiene el cilindro? ¿Cuál sería la masa del oxígeno en un cilindro de esta naturaleza?

4. Considérese una mezcla de gases en un frasco de 2 dm3 a 27º C. Para cada mezcla calcúlensela presión parcial de cada gas, la presión total y la composición de la muestra en porcentaje molar. Compárense los resultados de los cuatro cálculos.
a) 1 g de H2 y 1 g de O2, b) 1g de N2 y 1 g de O2,c) 1g de CH4, d) 1 g de H2 y 1 g de Cl2

5. Se toma una muestra de aire sobre agua a 20º C. En el equilibrio, la presión total del aire húmedo (esto es, mezcla de aire con agua en fase gas) es 1 atm.La presión de vapor (esto es la presión parcial del agua en fase gas) de equilibrio del agua a 20º C es 17.54 Torr; la composición del aire seco, en tanto por ciento en mol, es 78 de N2, 21 de O2 y 1de Ar.
a) Calcúlense las presiones parciales del nitrógeno, oxígeno y argón en la mezcla húmeda.
b) Calcúlense las fracciones mol de nitrógeno, oxígeno, argón y agua en la mezcla húmeda.

6. Lapresión total de una mezcla de oxígeno e hidrógeno es 1 atm. La mezcla se incendia y el agua formada se separa. El gas restante es hidrógeno puro y ejerce una presión de 0.4 atm cuando se mide bajo las...