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Estructura atómica de la materia

Átomo: Es la menor cantidad de un elemento que entra en combinación química y que no puede reducirse a partículas más simples por procedimientos químicos.

Electrón: Es la subparticula de carga negativa que se encuentra girando dentro del átomo. El valor absoluto del electron es: 1.6Om210x10x10-19C/e.

Protón: Es la subpartícula de carga positiva que selocaliza dentro del núcleo del átomo, su peso es aproximadamente 1.837 veces mayor al del electrón.


Neutrón: Se localiza dentro del núcleo, no tiene carga, su peso es muy similar al del protón.

Modelo Atómico de Thompson
Determina que el átomo está constituido de electrones (-) y protones (+); ademas, todos los átomos son neutros debido a que tienen la misma cantidad de electrones yprotones.



Modelo Atómico de Rutherford
a) Una parte central llamada núcleo, contiene a los protones (+), además, se encuentra casi la totalidad de la masa del átomo.
b) Existe una envoltura de cargas eléctricas negativas o electrones que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares a manera de satélites.


Modelo Atómico de Bohr (Modelo Cuántico)
a) El átomo está constituido por unnúcleo central donde se encuentran los protones (+) y neutrones, mientras que el electrón (-) se mueve en órbitas esféricas alrededor del núcleo.
b) Un átomo no emite ni absorbe energía cuando se encuentra en sus órbitas estacionarias. Si el átomo es excitado, el electrón puede pasar a un orbital de mayor energía y absorber energía, al regresar a su orbital el electrón esta energía absorbida esemitida. El electron no puede detenerse entre los niveles.



Modelo Atómico de Bohr Sommerfeld
Agrega al modelo atómico de Bohr que existen órbitas esféricas y elípticas.

Modelo Atómico Mecánico - Cuántico
Es la conceptualización del átomo actual, constituido por núcleo pequeño, central, denso y de carga positiva, en el cual se concentra la mayor parte de la masa atómica. En el núcleoexisten gran número de partículas, denominadas subatómicas, denominados protones (+) y neutrones.
Los electrones (-) de carga negativa se encuentran girando en niveles definidos de energía, a su vez, estos mismos están integrados por subniveles llamados orbitales.
Todos los átomos tienen la misma cantidad de electrones y protones.
Cada orbital puede contener sólo dos electrones (Principio deExclusión de Pauli)
NUMERO DE MASA:



NUMERO DE MASA ATOMICA. numero de partículas que hay en el numero de átomo
ION +: es átomo o molécula que tiene carencia de electrones
ION -: átomo o molécula que tiene exceso o abundancia de electrón
ISOTOPO: Es al que tiene el mismo numero de átomos pero diferente masa




ELECTRIZACION:
se denomina electrización al efecto de ganar o perder cargaseléctricas, normalmente electrones, producido por un cuerpo eléctricamente neutro



Ley de Coulomb: “La fuerza de atracción o repulsión entre cargas eléctricas es directamente proporcional al producto de las cargas, e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa. Todo multiplicado por una constante de proporcionalidad.”
Ley de Coulomb
Al igual que en elmagnetismo, la fuerza de atracción y repulsión entre cargas eléctricas puede determinarse aplicando la ley de Coulomb.
F = k x q1xq2/d2
donde:
F = fuerza de atracción o repulsión entre las cargas eléctricas.
k = constante característica del medio.
q = carga eléctrica.
d = distancia que separa a las cargas

Cuerpos eléctricamente neutros. Se identifica con este término a todos los materialesexistentes en la naturaleza y que en equilibrio sin excitación no contienen carga eléctrica y por esta razón se les considera eléctricamente neutros, porque de acuerdo con el modelo atómico de Bohr, el átomo tiene el mismo número de electrones de carga negativa que de protones con carga positiva
Electrización. Se denomina así al fenómeno mediante el cual los materiales ganan o pierde electrones,...