Flúor: los clorofluorocarbonos

Flúor: Los clorofluorocarbonos
ÍNDICE 
Contenido  | Pág.   |
1.Introducción   | 3 |
2. Marco teórico2.1 El fluor, elemento químico2.2 Historia 2.3 Propiedades físicas 2.4 Energía de ionización2.5 Abundancia2.6 Isotopos2.7 Propiedades químicas2.8 Reactividad2.9 Los clorofluorocarbonos2.10 Los freones 2.11 Impacto ambiental | 444455556678 |
3. Planteamiento del Problema  | 8 |
4.Justificación | 9 |
5. Objetivos 5.1 Objetivos específicos | 99 |
6. Metodología  | 9 |
7. Conclusiones   | 9 |
8.Comentarios   | 9 |
9. Sugerencias  | 10 |
10.Glosario   | 11 |
11. Referencias   | 12 |

ABSTRACT
The objective of this research is to inform about the effect that chlorofluorocarbons have in ozone layer. Chlorofluorocarbons are hydrocarbons that are compose of Chlorine(Cl) and Fluorine (F) Fluorine is the most reactive and electro negative element and it can attract other electrons, and it can join with other elements or by itself. This is why it can unite with a chlorine, and a carbon therefore, forming clorofluorocarbonos. Chlorofluorocarbons (CFC) is one of our distinguished invent to reduce the use of sulfuric dioxide (SO2) but it has become the main cause ofthe destruction of the ozone layer. It has been noted that CFC’s is a hazard to are atmosphere causing disintegration of the ozone layer, many have considered the idea of forbidding the use of CFC’s but it hasn’t had any results. In conclusion, there should be curtain measurements, to avoid the use of CFC in all the countries and replace them with other chemicals that are less harmful to theenvironment.
KEYWORDS: Fluor (F), chlorofluorocarbons (CFC), sulfur dioxide (SO2)

CLOROFLUOROCARBONOS
1. INTRODUCCIÓN
Los Clorofluorocarbonos (CFCs) son una familia de compuestos orgánicos sintéticos que en su estructura química presentan átomos de cloro, flúor y carbono, son utilizadas en múltiples aplicaciones. Cuando se emiten son incoloros e inodoros y fueron introducidos exitosamente pararemplazar materiales peligrosos como el dióxido de azufre y son usados ampliamente y de diversas maneras por su inocuidad al nivel del suelo, hasta que se descubrió que en la altura la radiación ultravioleta del sol rompe sus moléculas, haciéndolo altamente reactivo, destruyendo la capa formada de ozono, debido a que cuando expulsan se acumulan y permanecen durante varios años en la atmósfera,ahí las reacciones fotoquímicas promovidas por la luz ultravioleta favorecen su descomposición, liberando átomos de cloro que rompen las moléculas de ozono, para su control fue firmado en el año de 1987en Montreal Canadá un protocolo para regir su prohibición y cancelación de estos productos al mercado.

2. MARCO TEÓRICO

3.1. El flúor, elemento químico
El flúor es un elementoquímico de número atómico 9 situado en el grupo 17de la tabla periódica de los elementos, siendo el primero de la familia de los halógenos. Su símbolo químico es F. Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2, las cuales se encuentran en la corteza terrestre en una proporción de 0.065%. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. Tienesu capa de valencia casi completa, por lo que el electrón faltante lo obtiene de otros elementos para obtener una estabilidad semejante a los gases nobles.En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel (Atkins-Jones, 2005)

3.2. HISTORIA
La palabra flúor se deriva del latín fluere, que significa "fluir", se le encontró formando partedel mineral fluorita (CaF2), fue descrito en 1529 por Georgius Agricola por su uso como fundente, empleado para conseguir la fusión de metales o minerales. En 1670 Schwandhard observó que se conseguía grabar el vidrio cuando éste era expuesto a fluorita que había sido tratada con ácido. Karl Scheele y muchos investigadores posteriores, por ejemplo Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier o...