flama inorganica

Objetivo:
Conocer el color de la flama de cada elemento utilizado para comprobar su huella dactil y ver por que cada uno de ellos emite un color diferente para su radiación a cierta temperatura.Introducción:
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energíasdeterminadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choquesmoleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas ensu desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck, E = hv; donde E = diferencia de energía entrelos estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia. De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características queconstituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por tanto su identificación
Discusión:
No hubo ningún problema al preparar la solución saturada. La prácticaabría salido mejor o se hubiera observado mejor la flama del color que se correspondía si hubiéramos ocupado un mechero y no una lámpara d alcohol, fuera de ese inconveniente la practica salió bien notuvimos resultados erróneos puesto que se siguieron adecuadamente los pasos predichos, la coloración de la flama fue tenue pero visible.

Conclusión:
Los elementos que ocupamos en esta práctica(Nitrato de estroncio, Cloruro de bario, Nitrato de calcio) todos estos son metales, por lo que cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento, Esto significa que...