Formación de iones

Contenidos previos: Números enteros.
Objetivos: Neutralizar iones. Escribir fórmulas químicas iónicas y moleculares.

FÓRMULA QUÍMICA MOLECULARExpresión que identifica a una sustancia compuesta. Está formada por los símbolos químicos de los elementos integrantes, indicando su atomicidad, es decir lacantidad de átomos de cada elemento.
Ejemplo 1: K y F. El potasio pierde un electrón para parecerse al 18Ar, por lo tanto queda como un ion positivo, K+1. Por otrolado, el flúor gana un electrón (también para parecerse al 18Ar), quedando con carga negativa, F-1. Como las cargas son iguales, se neutralizan necesitando unátomo de cada uno: 1F-1 1K+1(esta se llama fórmula iónica). La fórmula molecular obtenida será: F H.
Ejemplo 2: Cl y Mg. El cloro gana un electrón y queda con carganegativa, Cl-1. En cambio el magnesio, necesita perder dos electrones quedando con dos cargas positivas, Mg+2. Se observa que el magnesio necesita de dos átomosde cloro para neutralizarse, por lo tanto quedaría 1Mg+2 2Cl-1 (fórmula iónica) y la fórmula química molecular será: Mg Cl2.

Determinar los iones de loselementos, luego escribir la fórmula iónica y molecular:
a) Mg y S q) I y Al
b) Br y Al r) As y Ba
c) Na y O s) F y Be
d) Sy Li t) Ba y C
e) K y N u) Si y K
f) Cl y Na v) P y Ne
g) Br y Sr w) Mg e H
h) Al y O x)Ba y Sr
i) Se y Rb y) Te y Sr
j) P y Ca z) Al y C
k) Ba y I
l) C y Ca
m) H y Al
n) Rb y C
o) Te y Al
p) Ca y Si