formación de iones complejos


IONES COMPLEJOS

Para llevar a cabo este trabajo práctico es imprescindible poseer conocimientos previos de sus fundamentos teóricos.

INTRODUCCIÓN

Los compuestos de coordinación estánconstituidos por un pequeño número de moléculas o iones denominados ligandos que rodean a un ión o átomo metálico central, donde cada ligando cede un par de electrones al metal. El enlace ligando – metales un enlace covalente coordinado en el que ambos electrones provienen del mismo átomo. Los iones complejos tienen numerosos usos en el laboratorio. Muchos de ellos tienen colores intensos que loshacen útiles para el análisis químico. El color azul del complejo amoniacal de Cu2+ o el color rojo intenso del complejo de hierro-tiocianato son un ejemplo.

PARTE EXPERIMENTAL

Primera parte:
Entubos de ensayos colocar:
a) 1 ml de solución de sulfato cúprico.
b) 1 ml de solución de sulfato cúprico y agregar gotas de solución de NH4OH.
c) 1 ml de solución de sulfato cúprico y agregar gotasde solución de HCl conc.
Nota: escribir las ecuaciones correspondientes y anotar el color.
d) 1 ml de solución de CoCl2
e) 1 ml de solución de CoCl2 y agregar HCl concentrado (12 N) hasta cambiode coloración.
Nota: El HCl concentrado hace que la solución rosada de [Co(H2O)6]Cl2 se torne azul. Los iones cloruros añadidos desplazan el equilibrio del acuo-complejo octaédrico de color rosado alcomplejo tetraédrico de color azul.

[Co(H2O)6]2+(acido, rosado) + 4Cl- (ac.) CoCl42-(ácido, azul) + 6 H2O

f) 1 ml de solución de NiSO4.
g) 1 ml de solución de NiSO4. Agregar gotas desolución de NH3 concentrado.

h) 1 ml de solución de NiSO4 . Agregar gotas de solución de dimetilglioxima.
Nota: El complejo de Ni(H2O)62+ es verde, el Ni(NH3)62+ es azul y la suspensión de Ni(dmg)2 esroja. Escribir las ecuaciones correspondientes.
En todos los casos observar e interpretar los resultados obtenidos


Realizar el espectro de absorción de cada uno de los iones complejos...