formacion de sal

 
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Calores de ionización
CALOR DE FORMACIÓN: 
El calor de formación Δ Hf de una sustancia químicarepresenta la energía liberada o consumida durante la formación de dichasustancia, encondiciones normales, a partir de los elementos que laconstituyen. Si en tales condiciones se consideran nulos los contenidosenergéticos H de los elementos, el calor de formación Δ Hf de un compuestocoincidecon su contenido energético o entalpía.

CALOR DE COMBUSTIÓN: 
Energía envuelta para quemar compuestos queresulta en la producción de los óxidos de los elementos de dichos compuestos

CALOR DEABSORCIÓN: 
El calor de absorción es la suma del calor decondensación del vapor de contenida en el absorbedor está a una temperaturamás alta que la del vapor de agua de alimentación. Esta diferenciadetemperaturas puede variar entre 20 y 50°C. Por lo tanto, el calor de absorción,puede ser utilizado para producir vapor a temperatura superior a la del vaporde alimentación del absorbedor.

CALOR DESOLUCIÓN: 
Es la variación de entalpía relacionada con la adiciónde una cantidad determinada de soluto a una cantidad determinada desolvente a temperatura y presión constantes. Existe dependenciageneral entreel calor de solución y la cantidad de solvente. A medida que se utiliza mássolvente, el calor de solución se aproxima a un valor límite, el valor de lasolución .

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN: 
El calor de neutralización es definido como elcalor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por unabase. El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante,enla neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, ya que en estareacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua, que esformada por la reacción:

2.Defina la ley deHessLey de Hess
ley que afirma que la variación de entalpía asociada a una reacción química es la misma tanto si la reacción se verifica en una sola etapa,como si tiene lugar en varias; sólo depende...