Formas alotrópicas del carbono

Alotropía
Es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, en el mismo estado físico.
El carbono
Es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino enforma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.
Formas alotrópicas del carbono
a) Diamante
b) Grafito
c) Lonsdaleita
d) Buckminsterfullereno
e) Nanotubo de carbono
f) Carbono amorfo
g) GrafenoBuckminsterfullereno
Buckminsterfullereno ( buckyball o  fullereno C60) es una forma alotrópica del carbono, o lo que es lo mismo, el fullereno más pequeño. Está constituido por 60 átomos de carbono repartidos en 20 hexágonos y 12 pentágonos, donde los pentágonos no comparten ninguna arista en común ya que o sino la estructura se desestabiliza. Tiene la forma de una pelota de fútbol. 

Reciben su nombregracias a Richard Buckminster Fuller, un visionario ingeniero e inventor estadounidense que es conocido por ser el primero en descubrir las propiedades de las cúpulas geodésicas. Las cúpulas geodésicas pueden sostener su propio peso de manera infinita sin importar cuál sea su tamaño,de la misma manera actúan las estructuras de los fullerenos. 
A parte del C60, también existe el C70. Su estructura essimilar a la de C60 pero tiene una correa de 6 hexágonos insertados en el ecuador. Está hecha de 25 hexágonos y 12 pentágonos, con un átomo de carbono en los vértices de cada polígono y un enlace a lo largo de cada borde del polígono. En cuanto a la forma, se parece a una pelota de rugby. 
El C60 fue descubierto por Robert Curl, Harold Kroto y Richard Smalley en 1985, utilizando la técnica deevaporación por láser de una muestra de grafito. Mediante espectrometría de masas encontraron evidencias de agrupaciones de átomos de tipo Cn (donde n>20), y que además las presencias mas abundantes eran las de C60 y C70.

Aplicaciones del C60
Las moléculas de C60 pueden enjaular y transportar átomos y hasta otras moléculas (tales como marcadores radioactivos) dentro del cuerpo humano. Por ejemplo,el carburo de lantano (LaC2) que reacciona violentamente con el vapor de agua y el oxígeno, degradándose rápidamente expuesta al aire ambiental, ha sido exitosamente protegido al ser encerrado dentro de la molécula de C60, manteniéndose estable durante más de seis meses.

El buckminsterfullereno podría además inhibir al virus del SIDA. La molécula de C60 aparentemente sería capaz de bloquear elsitio activo de una enzima clave para la replicación del virus conocida como proteasa VIH-1; esto impediría la replicación del virus dentro de las células del sistema inmune. Algunos experimentos sugieren que el C60 al cual se le ha añadido metales alcalinos posee propiedades catalíticas similares a las del platino.
La molécula de C60 puede además ligar un gran número de átomos de hidrógeno (másde uno por cada átomo de carbono) sin alterar su estructura. Esta propiedad sugiere que el C60 podría ser un mejor medio de almacenamiento para el hidrógeno que los hidruros metálicos (actualmente reconocidos como los mejores materiales para tal propósito), pudiéndose convertir en un factor clave para el desarrollo de nuevas baterías e incluso de automóviles no contaminantes propulsados por celdasde combustible más livianas y más eficientes que las clásicas baterías ácidas de plomo.
Las propiedades de absorción ópticas del C60 coinciden con el espectro solar, lo cual favorece el desarrollo de películas basadas en el C60 para aplicaciones fotovoltaicas. 

Carbono amorfo
El carbono amorfo es el carbono que no tiene una estructura cristalina. Como con todos los materiales vítreos, puede...