Formas alotropicas


ESCUELA AGRICOLA PANAMERICANA


FORMAS ALOTROPICAS DEL CARBONO


DOCENTE: ING. LUDOVIC BOULLY.
MATERIA: QUIMICA ORGANICA.
ESTUDIANTE:
SECCION: B-1.
FECHA: 27 DE ENERO DEL 2014.



INTRODUCCIONEn el siguiente trabajo buscamos conocer las cinco formas alotrópicas del carbono y el análisis referente a cada una de estas.
La química organica también conocida como química del carbono, define la vida. Así como hay millones de diferentes tipos de organismos vivos en este planeta, hay millones de moléculas orgánicas diferentes, cada una con propiedades químicas y físicas diferentes. Hayquímicos orgánicos que son parte del pelo, piel, uñas, etc. La diversidad de químicos orgánicos tiene su origen en la versatilidad del átomo de carbono.
El carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, aunque sólo constituye un 0,025% de la corteza terrestre, donde existe principalmente en forma de carbonatos. Todas las plantas y animales vivos están formados de compuestosorgánicos complejos en donde el carbono está combinado con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Los vestigios de plantas y animales vivos forman depósitos: de petróleo, asfalto y betún. Los depósitos de gas natural contienen compuestos formados por carbono e hidrógeno. El elemento libre tiene muchos usos, que incluyen desde las aplicaciones ornamentales del diamante en joyería hasta elpigmento de negro de humo en llantas de automóvil y tintas de imprenta.
El carbono es sólido a temperatura ambiente, y según la forma en la que se haya formado, presenta en la naturaleza diferentes formas, conocidas como formas alotrópicas.
En la alotropía del carbono, se conocen cinco formas, sin contar con el carbono amorfo, y son: grafito, diamante, fullerenos, carbonos, y nanotubos.DIAMANTE
4 enlaces covalentes () → dureza
Cada 5 atomos de carbono forman
Un tetraedro, 4 angulos 109,5◦

↓
Se unen entre si a otros cuatro
Dando una estructura de blenda


El diamante tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que se encuentra formado por enlaces C-C interconectados, extendiéndosea través de todo el cristal, por lo que se dice que el diamante es una molécula gigante. La estructura cristalina, es cúbica y se encuentra centrada en la cada, a dicha estructura se la conoce comúnmente como red de diamante.

Es uno de los sólidos más duros que se conocen, y posee además una alta densidad, e índice de refracción, siendo la segunda forma alotrópica delcarbono más estable (la primera es el grafito).Su característica principal es la dureza ( resistencia a la rayadura), propiedad que permite su aplicación fundamentalmente en herramientas de pulido o de corte.Gracias a la estructura característica, la cual es bastante rígida, es difícil la contaminación con impurezas. El diamante es sin duda la piedra preciosa más popularmente conocida, gracias asus propiedades ópticas, transparencia, dureza, etc.El diamante sólo se puede obtener partiendo del carbono grafito, sometiéndolo a altas presiones y altas temperaturas. En torno al 40% de la producción mundial de diamante hoy en día, es sintética, simulando las condiciones del manto terrestre donde se forman a través del magma de manera natural, llegando a la superficie terrestre a través delas erupciones volcánicas. La identificación de los diamantes se realiza a través de su alta conductividad eléctrica, o el índice de refracción.Los diamantes tienen una industria con dos ramas, una la dedicada al diamante a modo de piedra preciosa, y otra industrial.





GRAFITO.
Atomos de C con hibridación ()
Cada C se une con otros 3 C...