Formas de evitar la corrosion
Páginas: 3 (703 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2014
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienenlos materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependeráen alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosiónmediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
El método de la aleación. Un buen ejemplo de ello es el acero inoxidable, una aleación de hierro con cromo o con níquel ycromo. Esta aleación está totalmente a prueba de oxidación e incluso resiste la acción de productos químicos corrosivos.
El segundo método, la protección con metales activos. El ejemplo másfrecuente es el hierro galvanizado que consiste en hierro cubierto con cinc.
El tercer método, la protección de la superficie con una capa impermeable, es el más barato y por ello el más común.Algunos metales como el aluminio, aunque son muy activos químicamente, no suelen sufrir corrosión en condiciones atmosféricas normales.
Generalmente el aluminio se corroecon facilidad, formando en la superficie del metal una fina capa continua y transparente que lo protege de una corrosión acelerada.
El plomo y el cinc, aunque son menos activos que el aluminio,están protegidos por una película semejante de óxido.
El cobre, se corroe lentamente con el agua y el aire en presencia de ácidos débiles como la disolución de dióxido de carbono en agua.
Losmetales nobles son tan químicamente inactivos que no sufren ninguna corrosión atmosférica. Entre ellos se encuentran los antes indicados, el oro, la plata y el platino.
La corrosión en los...
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienenlos materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependeráen alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosiónmediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
El método de la aleación. Un buen ejemplo de ello es el acero inoxidable, una aleación de hierro con cromo o con níquel ycromo. Esta aleación está totalmente a prueba de oxidación e incluso resiste la acción de productos químicos corrosivos.
El segundo método, la protección con metales activos. El ejemplo másfrecuente es el hierro galvanizado que consiste en hierro cubierto con cinc.
El tercer método, la protección de la superficie con una capa impermeable, es el más barato y por ello el más común.Algunos metales como el aluminio, aunque son muy activos químicamente, no suelen sufrir corrosión en condiciones atmosféricas normales.
Generalmente el aluminio se corroecon facilidad, formando en la superficie del metal una fina capa continua y transparente que lo protege de una corrosión acelerada.
El plomo y el cinc, aunque son menos activos que el aluminio,están protegidos por una película semejante de óxido.
El cobre, se corroe lentamente con el agua y el aire en presencia de ácidos débiles como la disolución de dióxido de carbono en agua.
Losmetales nobles son tan químicamente inactivos que no sufren ninguna corrosión atmosférica. Entre ellos se encuentran los antes indicados, el oro, la plata y el platino.
La corrosión en los...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.