Formas De Expresar La Concentraci N

FORMAS DE EXPRESAR
LA CONCENTRACIÓN
Cualitativamente y Cuantitativamente

DEFINICIÓN
• La concentración de una disolución viene dada por la proporción entre sus
componentes (soluto y disolvente) oentre el soluto y la disolución.

• Esta relación se puede establecer desde el punto de vista cualitativo o
cuantitativo y, dentro de esto último tomar como base de referencia la masa
o el volumen.SOLUTO - DISOLVENTE
• Solvente básicamente es la cantidad mayoritaria de la solución, es aquello
que contiene al soluto.
Por ejemplo si pensamos en agua salada, el agua es el solvente y la salrepresenta el soluto.

CUALITATIVAMENTE
• Diluida
• Concentrada
• Saturada
• Sobresaturada

Es aquella
que contiene
más
disuelta
queale
en
Cuando
el
la disolvente
cantidad
denosoluto
admite
disuelta
yamás
es
cantidad
pequeña
de
enla
soluto,
relación
a
esa
con
temperatura.
la cantidadsin
de
Disolución
gran sustancia
cantidad
de
solutoque
respecto
lacorrespondería
de disolvente,
relación
latemperatura.
Por evaporación o adición de cristales de soluto, puede
disolvente.
llegar al a
límite
de saturación.
producirse una cristalización, debido al exceso de soluto.

CUANTITATIVAMENTE
• Tanto porciento en peso o % en peso: Es el número relativo de unidades
de peso del soluto por cada cien partes de disolución.
• Fracción molar: 
Esta escala se define así:

• Donde XA es la fracción molar de laespecie A.
• En el caso de disoluciones binarias se cumple que: Xsoluto = 1 - Xdisolvente

CUANTITATIVAMENTE
• Molalidad
•  Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo dedisolvente:

CUANTITATIVAMENTE
• Gramos por litro
• Indica la masa en gramos disuelta en cada litro de disolución. Tiene la
ventaja de ser una concentración expresada en unidades directamente
medibles parael tipo de disoluciones más frecuentes en química (las de
sólidos en líquidos).

CUANTITATIVAMENTE
• Molaridad: Se define como el número de moles del soluto en un litro
de disolución:
• Esta es,...