CONCENTRACI N

DENSIDAD Y CURVA DE CALIBRACION 
CRISTAN FERNANDO GONZALEZ
COD: 201421735

OBJETIVOS:
● identificar que es una curva de calibración y aplicarla al experimento
● determinar la densidad de unsolución.

INTRODUCION
En el siguiente laboratorio se identificará la densidad de varias sustancias debido a que son
propiedades físicas, la curva de calibración de distintas sustancias que para este caso sonazúcar, sal y jugo( bebida comercial), en las cuales están sometidas a un proceso descrito en el
laboratorio.

CALCULOS Y RESULTADOS
Nomenclatura empleada para masa gramos (g), volumen mililitros (ml)1. identificar la densidad y la curva de calibración del azúcar
­ alistar 100 g de azúcar y 600 ml (aprox) de agua destilada.
­ masar el azúcar (ver tabla 1), en este caso el soluto para lasdistintas
concentraciones.
­ después de masar el azúcar (dependiendo de las concentraciones),
introducirlas en vasos precipitados.
­ agregar el agua destilada dependiendo del volumen del solvente ( ver tabla1)
­ mezclar hasta disolver.
­ masar el picnómetro vacío y completamente seco (este paso solo se realiza una
vez para todas las concentraciones).
­ masar el picnómetro con las muestras disueltas de lamenor a la mayor
concentración. (tabla 2)

A continuación se presenta la tabla de las concentraciones

CONCENTRACIÓN
0%
13.5 %
23.5 %
33.5 %
43.5 %
0.35 %
3.5 %

PESO SOLUTO
0
13.5 g
23.5 g
33.5 g43.5 g
0.35 g
3.5 g

VOLUMEN SOLVENTE
50 ml
86.5 ml
76.5 ml
66.5 ml
56.5 ml
99.65 ml
96.5 ml

Peso picnómetro vacío

Peso picnómetro con
muestra
44.6111 g
44.6821 g
45.6054 g
46.2243 g
47.1686 g48.4698 g
49.6971 g

Tabla 1

Tabla 2
Concentración
0%
0.35 %
3.5 %
13.5 %
23.5 %
33.5 %
43.5 %

19.6257
g

Curvas de calibracion

2. identificar la curva de calibración de la sal

­
­
­
­

alistar 100 g desal y 600 ml (aprox) de agua destilada.
masar la sal (ver tabla 3), en este caso el soluto para las distintas
concentraciones.
después de masar la sal (dependiendo de las concentraciones),...