formato preinforme de laboratorio8



PROGRAMA: INGENIERIA AMBIENTAL
CURSO: QUIMICA GENERAL
GRUPO: 201102A_220 _ Grupo 351
NOMBRE TUTOR TEORÍA: GERMAN BARRERA
CORREO TUTOR TEORÍA:


PRACTICA No. 8. Estequiometria - Reactivo límiteMONICA PATRICIA ZOLAQUE NUÑEZ - 36312535
FECHA DE LA PRÁCTICA: 6 DE MAYO DE 2015
CIUDAD: BOGOTA
FECHA DE PRESENTACIÓN INFORME: 6 DE MAYO DE 2015



OBJETIVOS
Que el estudiante sea capaz dedeterminar las relaciones estequiométricas molares de los reactantes de una reacción química, estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma.

FUNDAMENTACION TEORICA
En química,la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometría es unaherramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de unamina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fueJeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que estánimplicados.


En un cambio químico los reactantes reaccionan en relaciones estequiometrias molares. Es por esto que cuando la cantidad molar de uno de los reactantes se agota la reacción no prosigue. Estasustancia se conoce con el nombre de reactivo límite o limitante. Las cantidades de los demás reactantes se encuentran en exceso.
Las evidencias de ocurrencia de una reacción química son: formación degases; cambios de color, formación de precipitados, cambios de pH; calentamiento o enfriamiento.

 Para realizar los cálculos estequiométricos es necesario disponer de la ecuación química ajustada de...