formato preinforme
Páginas: 3 (512 palabras)
Publicado: 18 de mayo de 2013
PROGRAMA: Química
CURSO: Estructura de la materia.
GRUPO: 2
NOMBRE TUTOR TEORÍA:
CORREO TUTOR TEORÍA:
PREINFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO
7. DETERMINACION DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DELOS GASES
8. SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
10. LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
ESTUDIANTE:
FECHA DE LA PRÁCTICA: 27 de abril de 2013
CIUDAD: Bogotá
FECHA DE PRESENTACIÓN INFORME:RESULTADO
OBJETIVOS
Determinar la relación entre el número de moles y el volumen de dióxido de carbono producido en condiciones de presión y temperatura constante.
Calcular laconcentración de una solución de hidróxido de sodio por el método de titulación volumétrica.
Determinar la cantidad de los reactivos y productos de manera teórica y experimental.
FUNDAMENTO TEÓRICODETERMINACION DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES
La ley general de los gases relaciona la presión P, el volumen V, la temperatura T, el número de
moles n, y la constante universal de los gasesR, como PV = nRT. Una jeringuilla cerrada
herméticamente y con una cantidad determinada de gas en su interior ve reducido su volumen al
situar masas sobre el extremo del émbolo. La presiónatmosférica es P0, la masa m, el área de la
sección transversal del émbolo es A, la gravedad g y la presión aplicada resultante es la fuerza
dividida por el área .
SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVASLas propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente.
La presión de vapor:
Estapropiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar desoluto disuelto”.
Punto de ebullición y de congelación:
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie....
CURSO: Estructura de la materia.
GRUPO: 2
NOMBRE TUTOR TEORÍA:
CORREO TUTOR TEORÍA:
PREINFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO
7. DETERMINACION DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DELOS GASES
8. SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
10. LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
ESTUDIANTE:
FECHA DE LA PRÁCTICA: 27 de abril de 2013
CIUDAD: Bogotá
FECHA DE PRESENTACIÓN INFORME:RESULTADO
OBJETIVOS
Determinar la relación entre el número de moles y el volumen de dióxido de carbono producido en condiciones de presión y temperatura constante.
Calcular laconcentración de una solución de hidróxido de sodio por el método de titulación volumétrica.
Determinar la cantidad de los reactivos y productos de manera teórica y experimental.
FUNDAMENTO TEÓRICODETERMINACION DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES
La ley general de los gases relaciona la presión P, el volumen V, la temperatura T, el número de
moles n, y la constante universal de los gasesR, como PV = nRT. Una jeringuilla cerrada
herméticamente y con una cantidad determinada de gas en su interior ve reducido su volumen al
situar masas sobre el extremo del émbolo. La presiónatmosférica es P0, la masa m, el área de la
sección transversal del émbolo es A, la gravedad g y la presión aplicada resultante es la fuerza
dividida por el área .
SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVASLas propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente.
La presión de vapor:
Estapropiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar desoluto disuelto”.
Punto de ebullición y de congelación:
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie....
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