Formilación De Binarios

FORMULACIÓN.
Los avances de la química han llevado consigo el descubrimiento de un gran número de sustancias haciendo necesario un sistema unificado para llevar a nombrar y representar todas estas sustancias. La nomenclatura actual está regulada por un conjunto de propuestas por la IUPAC (International Union of Pure and Aplicated Chemistry). Sin embargo existen tres nomenclaturas utilizadas enla actualidad. - Nomenclatura tradicional - Nomenclatura de Stock - Nomenclatura Sistemática.

La nomenclatura sistemática fue declarada por la IUPAC de uso obligatorio aceptando también la de Stock, si bien en algunos casos está reconocido el uso de la nomenclatura tradicional.

Conceptos básicos:
Elemento: Es aquella sustancia que no puede descomponerse en otras más sencillas por métodosquímicos. Se representan mediante un símbolo que consiste en una letra mayúscula(que suele ser la inicial del nombre del elemento en latín) a la que en ocasiones para evitar errores se le añade una segunda letra minúscula. Por ejemplo. Cu → Cobre. S → Azufre. Ni → Niquel. Pb → Plomo. C → Carbono. O → Oxígeno. N → Nitrógeno. H → Hidrógeno.

Compuesto:Formado por la unión de átomos de distintoselementos que se pueden separar mediante procesos químicos. Por ejemplo: H2O → Agua. CO2 → Dióxido de carbono. NaCl → Cloruro de sodio.

Podemos distinguir los compuestos en función del número de elementos que los componen. - Compuestos binarios. Formados por dos elementos distintos. (óxidos, hidruros, peróxidos y sales binarias). - Compuestos ternarios. Formados por tres o más elementos distintos(hidróxidos, oxoácidos, oxisales, sales ácidas, etc). Molécula: Unión de dos o más átomos del mismo o distinto elemento. Es decir que las moléculas pueden ser de un elemento o de un compuesto. Las moléculas se clasifican según el número de átomos en: - Diatómicas: 2 átomos. - Triatómicas: 3 átomos. - Poliatómicas: 4 o más átomos. Fórmula: Indica el número de átomos de cada elemento que hay en unamolécula. Se colocan los símbolos de los elementos que componen una molécula y detrás de cada uno de ellos en forma de subíndice se indica el número de átomos de ese elemento contenidos en la molécula. (Cuando hay solo un átomo no se coloca subíndice). Así en una molécula de H2O tenemos 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Valencia: Capacidad que tiene un elemento de combinarse con otros. Setoma como referencia el hidrógeno al que se le da valencia uno y se indica con un números romanos (I). En compuestos iónicos la valencia coincide con la carga de iónica. Así en el cloruro de sodio, NaCl, el ion sodio, Na+ y el ion cloruro Cl- tienen ambos valencia (I) En compuestos covalentes la valencia coincide con el número de electrones que se comparte. Asi en el CO2 el carbono tiene valencia(IV) y el oxígeno tiene valencia (II) Número de oxidación o estado de oxidación. Es la carga (en unidades electrones) que tendrá un elemento de una sustancia química si dicha especie química1 estuviese formada por iones. El número de oxidación coincide con la valencia del ion monoatómico en los compuestos ionicos pero se extiende de modo general a otros compuestos siendo de aplicación lassiguientes reglas. 1 Especie química = Sustancia química.


- En un elemento el número de oxidación de los átomos es cero. - El número de oxidación de un ion monoatómico coincide con su carga. - Si el compuesto es neutro la suma de sus números de oxidación de cada uno de los elementos multiplicadas por los subíndices de de cada elemento es cero. - El número de oxidación del hidrógeno es +1 excepto enalgunos hidrúros no metálicos en los que es (-1). - El número de oxidación del oxígeno es -2 excepto cuando se combina con el flúor que es +2 y cuando forma un tipo de compuestos denominados peróxidos donde es -1. Estados de oxidación más usuales de los elementos más importantes. Elementos representativos:
IA H Li G-1 II A G-2 III A +1 // -1 +1 Be +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2 B Al +3 // -3 +3 C Si +2...