Formula Minima

Problema Formulación (Fórmula mínima o empírica, Fórmula molecular real o verdadera)

El mentol, la sustancia que percibimos en las pastillas para la tos que contiene C, H y O. Una muestra de0.24g de mentol se sometió a combustión produciendo 0.6139g de CO2 y 0.2511g de H2O.Determinar:
a) Fórmula mínima o empírica
b) Fórmula molecular (real o verdadera) si en el compuesto real tieneuna masa molecular de 172g.

GARCÍA GARCÍA SANDRA YARELI 1IM03

CxHyOW + O2CO2 + H2O
0.24g 0.6139g 0.2511g
mC=0.1674g mC=0.1674g mH=0.0279g
mH=0.0279g mO=0.4464g mO=0.2232g
mO=0.00447gDatos:
Compuesto CxHyOW
mCXHYOZ=0.24g
Después de la reacción
mCO2=o.6139g
mH2O=o.2511g
MMC=12g=1Mol
MMH=1g=1Mol
MMO=16g=1Mol
MMCXHYOZ=172g
Base de cálculo delCXHYNZOW=200g
Incógnita:
Fórmula molecular: ?
Fórmula mínima: ?

Solución-Hipótesis
MMCO2=1(12g)+2(16g)=44g
mC=0.6139g CO2X12gC44gCO2=0.1674gC
mO=0.6139g CO2X32gO44gCO2=0.4464gOMMH2O=2(1g)+1(16)=18g
mH=0.2511g H2O X2gH18gH2O=0.0279gH
mO=0.2511g H2O X16gO18gH2O=0.2232gO
Balance de materia para cada reacción
Balance de materia para C
mC en CXHYOZ=mC en CO2=0.1674gC
Balancede materia para H
mH en CXHYOZ=mH en H2O=0.0279gH
mCXHYOZ=mC+mH+mO
mO= mCXHYOZ-( mC+mH)
mO=0.24g-(0.1674g+0.0279g)
mO=0.24g-0.1953
mO=0.0447g
nC=0.1674gCX1 Mol12gC=0.0139 mol C
nH=0.0279gHX1Mol1gH=0.0279 mol H
nO=0.0447gOX1 Mol16gO=0.0027 mol O

C=0.0139mol0.0027mol=5.1481
H=0.0279 mol0.0027mol=10.3333
O=0.0027mol0.0027mol=1


Fórmula Mínima
C5H10O
MM C5H10O=5(12g)+10(1g)+1(16g)MM C4H5N2O=60g+10g+16g
MM C4H5N2O=86g
a) Fórmula molecular=Fórmula mínima X MM de la Fórmula real MM de la Fórmula mínima
Fórmula molecular= C5H10O X172gmol86 gmol= 2
Fórmula molecular =...