Formulación Química Inorgánica - Compuestos Ternarios

Compuestos ternarios 1/7

QUÍMICA

Formulación química inorgánica
Compuestos ternarios

Los compuestos ternarios son aquellos formados por tres elementos. A continuación se muestran las distintas combinaciones de tres elementos.

Normas generales de formulación. Oxoácidos. Iones monoatómicos y poliatómicos. Sales neutras de oxoácidos. Sales ácidas de hidrácidos. Hidróxidos. COMPUESTOSTERNARIOS
NORMAS GENERALES DE FORMULACIÓN PARA COMPUESTOS TERNARIOS

OXOÁCIDOS: (H + NO METAL + O)
Se denominan así porque dan lugar a disoluciones acuosas de carácter ácido, Algunos metales como el Cr y Mn pueden ocupar el lugar del no metal cuando actúan con valencia alta. FORMULACIÓN Fórmula general: Añadir una molécula de agua al correspondiente óxido del no metal y simplificar lossubíndices, si es posible Formulación de oxoácidos de Cl, Br, I, S, Se, Tr, N y C • Ejemplo: No metal N(+5) que forma el óxido ácido N2O5. Para su formulación: - Se añade una molécula de H2O al óxido correspondiente:

H2O + N2Ox= = H2NbOc

N2O5 + H2O → H2N2O6

- En este caso se puede simplificar dividiendo por 2: HNO3 - Para nombrarlo, se antepone el nombre genérico de ácido. En este caso se llamaríaácido nítrico. La nomenclatura que se recomienda es la Tradicional H2SO4

Ejemplos: Fórmula HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO3 H2CO3 N. Tradicional Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico Ácido sulfuroso Ácido sulfúrico Ácido nitroso Ácido nítrico Ácido carbónico Valencia +1 Cl +3 Cl +5 Cl +7 Cl +4 S +6 S +3 N +7 N +4 C

• Se asignan estos prefijos y sufijos alos ácidos de los elementos que actúan con 4 valencias: Cl, Br y I. • Para los elementos que actúan con menos de 4 valencias: S, Se, Te y N se utiliza la terminación “ico” Para la valencia más alta.

•

Para los elementos que actúan con valencia única, se utiliza el sufijo “ico”.

Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar Los no metales pueden formar óxidos ácidos con lassiguientes valencias: +3 +4 +3. +5 +4, +6 +1, +3, +5, +7 B C N Si P S Cl As Se Br Sb Te I
UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA

Compuestos ternarios 2/7

QUÍMICA

Formulación química inorgánica
Compuestos ternarios

Formulación de oxoácidos de P, As, Sb, Si y B Estos elementos pueden formar más de un oxoácido con la misma valencia. Para su formulación Se utiliza el prefijo: •META para el oxoácido que se obtiene al añadir una molécula de H2O al óxido correspondiente. • ORTO para el oxoácido que se obtiene al sumar una molécula de H2O al META. • PIRO para el oxoácido que se obtiene al sumar dos moléculas ORTO y restar una molécula de H2O. Óxido ácido Oxoácido META 2 Oxoácidos ORTO + H2O + H2O + H2O Oxoácido META Oxoácidos ORTO Oxoácido PIRO

La nomenclatura que serecomienda es la Tradicional • Ejemplo: No metal P(+5) que forma el óxido ácido P2O5. • META: Se añade una molécula de H2O al óxido correspondiente:

P2O5 + H2O → H2P2O6

En este caso se puede simplificar dividiendo por 2: HPO3. Para nombrarlo, se antepone el nombre genérico de ácido y, en este caso el prefijo meta: ácido meta fosfórico. ORTO; HPO3 + H2O → H3PO 4 ácido ortofosfórico. o o PIRO:H3PO4 + H3PO4 − H2O → H4P2O7 Fórmula HBO2 H3BO3 H3PO3 H2AsO4 H2SiO3 ácido pirofosfórico. Valencia +3 B +3 B +3 P +3 As +4 Si

N. Tradicional Ácido metabório Ácido ortobório Ácido ortofosforoso Ácido ortoarsénico Ácido ortosilícico

Formulación de oxoácidos de Cr y Mn • El Cr (+6) forma el óxido CrO3 del que se obtienen los dos ácido siguientes: o Se añade una molécula de H2O al óxidocorrespondiente: CrO3 + H2O → H2CrO4 Se nombra ácido crómico. o •

2H2CrO4 - H2O → H2Cr2O7

Se nombra ácido dicrómico.

El Mn (+6) y (+7) forma los óxidos MnO3 y Mn2O7, de los que se obtienen los oxoácidos siguientes: o MnO3 + H2O → H2MnO4 Se nombra ácido mangánico. o

Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8 = HMnO4

Se nombra ácido permangánico.

UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA

Compuestos...