Resumen Formulación Química Inorgánica

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FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

* Valencia: Es el número de electrones captados, cedidos o compartidos por un átomo de un elemento cuando forma un compuesto.

NORMAS BÁSICAS DE FORMULACIÓN:

* Se escribe siempre 1º el símbolo del elemento menos electronegativo (METAL) y después el más electronegativo (NO METAL).

CaF2MetalNo MetalSi fueran 2 NO METALES, el número de oxidación (valencia) negativo lo tendrá aquél que se encuentre más a la derecha de la siguiente serie

B<Si<C<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F

* Secuencia para formular:

1. Escribir delante el que tenga la valencia más positiva
2. Intercambiar las valencias de los elementos
3. Simplificarsi las valencias son pares

Ejemplo: Pt4+ con Se2+ → Pt2 Se4 →Pt Se2

NOMENCLATURAS:

* Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe el nombre del elemento que tenga número de oxidación negativo precedido del prefijo numeral que nos indica cuántos átomos de ese elemento hay, añadiéndole la terminación –URO (o –IDO si se trata del oxígeno o uno de sus derivados) seguida delnombre del elemento que tenga el número de oxidación positivo afectado por el numeral correspondiente:

Prefijo numeralnombre del elemento con nº de oxidación negativo-URO o-IDO de prefijo numeral[nombre del elemento con nº de oxidación positivo]

* Nomenclatura sistemática funcional o de Stock: Se escribe el nombre del elemento que tenga el número de oxidación negativo añadiéndole laterminación "-URO" (o "-IDO" si se trata del oxígeno o uno de sus derivados) seguido del nombre del elemento que tenga el número de oxidación positivo seguido de su número de oxidación, entre paréntesis y en números romanos (*). Cuando el elemento con número de oxidación positivo solamente puede presentar uno, puede omitirse.

nombre del elemento con nº de oxidación negativo-URO o-IDO de nombre delelemento con nº de oxidación positivo[nº de oxidación de este en números romanos]

* Nomenclatura tradicional: Se utilizan una serie de prefijos y sufijos

COMPUESTOS BINARIOS:

1. Óxidos: Son compuesto binarios formados por la combinación de un elemento y el oxígeno

1.1 – Metal + Oxígeno = Óxido (óxidos básicos)

La fórmula general es:

Metal 2 + Oxígeno x (el oxígeno siempreactúa con valencia -2)

1.2 – No Metal + Oxígeno = Anhídridos (óxidos ácidos)

Su fórmula general es:

No Metal 2 + Oxígeno x (el oxígeno siempre actúa con valencia -2)

2. Hidruros METÁLICOS: Son compuesto binarios formados por la combinación de un METAL e HIDRÓGENO. El hidrógeno se coloca a la derecha

Metal + Hidrógeno x (el hidrógeno siempre actúa con valencia -1)

3.Hidruros VOLÁTILES: Hay No Metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico, boro, antimonio, carbono y silicio que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y boro funcionan con VALENCIA 3
Carbono y silicio funcionan con VALENCIA 4

4. Hidruros de NO METALES o Ácidos Hidrácidos: Son compuestos binarios formados por un NO METAL eHIDRÓGENO. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:
* Flúor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la VALENCIA -1)
* Azufre, selenio, teluro (funcionan con la VALENCIA -2).

Hidrógeno x + No Metal (el hidrógeno siempre actúa con valencia +1)

En este caso la nomenclatura sistemática es radicalmente distinta de la tradicional; el no metal al ser máselectronegativo se situará siempre a la derecha y el hidrógeno a la izquierda. Para recordar las valencias se puede usar la siguiente regla: Se calcula la valencia del grupo restando 8 (número total de grupos), al número del grupo en el que está inscrito el elemento: Grupo VIIa (8-7= 1, todos los elementos tienen valencia 1); grupo VIa (8-6 =2, todos los elementos del grupo tienen valencia 2) y así...