FORMULACIÓN Y CANTIDAD DE SUSTANCIA

FORMULACIÓN Y CANTIDAD DE SUSTANCIA

1º Nombra y formula los siguientes compuestos inorgánicos.

-Sulfato - BaClO2
- Sulfuro de berilio -Zn S2O6* 2H2O
- Hidrógenosulfito de zinc -NaH2AsO3
- Nitruro de aluminio - Co2O3
- Tetraóxido sulfuro de cadmio - SiH4
- Trióxido de Oro - CaOH2
- Permanganato de bario - LiMnO4
- Azida de sodio - Ni2(PO3)2
- Fosfato delitio - (NH4)2PO4
- Yoduro de arsénico - SrCrO4
- Trióxido de bismuto - PCl5
- Trihidruro de antimonio - AsH3
- Fosfato de cromo (III) - FeClO2
- Carbonato de plomo -Hg(CrO4)2
- Cromato de rubidio - Sb2O3
- Bromuro de plata - Ca(H2PO4)2
- Dióxido de titanio - AuCl3
- ácido nítrico - CdOH
- Fluoruro de xenón - Li2O2
- ácido de flúor -Au(So4)O7
- Hidróxido amónico -
- ácido clórico - Pd2S4


2º Si tenemos en cuenta que 56 uma es la masa de un átomo de hierro, clacula:
a) La masa atómica en gramos de un átomo de hierro.1 uma = 1/ 6,022 141 99 × 1023 56 uma= 9.29x1023 g
b) Cuál de las siguientes cantidades tiene mayor número de átomos de Fe: 56g, 0,20 moles o 5 .1023 átomos.
5*1023 átomos
3º En 5 moles de CaCl2,calcule:
a) El número de moles de átomos de cloro.
2 moles de átomos de cloro
b) El número de moles de átomos de calcio.
1 mol de átomos de calcio
c) El número total de átomos.
3 moles totalesde átomos de CaCl2

4º Una muestra de 0,738 g de una sustancia gaseosa a 98ºC ocupa un volumen de 720 Ml y ejerce una presión de 740 mm de Hg. Calcula su masa molecular.
PV=nRT
0.97*0.720=n*0.082*371 n=g/PA n=0.738/PA
0.70=(0.738/PA)*30.42 PA=32.07 masa molecular


5º Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C= 24,24%, H= 4,05% y Cl= 71,71%. Calcula sufórmula empírica y su fórmula molecular, sabiendo que 0,942g de dicho compuesto ocupa un volumen de 213 ml, medidos a 1 atm y 0ºC.
C= 24.24gC *1 mol/12 = 2.02 mol / 2.02 = 1
H= 4.05 g H * 1mol/1= 4.05...