Unidad 4. enlace químico y cantidad de sustancia

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Capítulo 7
Preguntas de repaso. Página 146
11. ¿Por qué en las estructuras de Lewis solo se representan los electrones de valencia?


13. Indica si los elementos de cada grupo ganan o pierdenelectrones para adquirir la configuración de gas noble. Explica tu respuesta.
a) Grupo IA _____________
b) Grupo IIA _____________
c) Grupo VI A _____________
d) Grupo VII A _____________

16.¿Cuál es la finalidad de una estructura de Lewis?


17. Cómo determinas que átomo tiene carga parcialmente negativa y cual tiene carga parcial positiva en un enlace covalente polar?


18. Querepresentan los puntos y que representan las líneas en las estructuras de Lewis.



19. Todos los átomos de cada familia de elementos de los grupos A se pueden representar con la misma estructura deLewis. Llena la tabla siguiente con la estructura de Lewis de cada grupo. Utiliza E para representar a los elementos.
Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Estructura de Lewis



20. Dibuja laestructura de Lewis de Cs, Ba, Tl, Pb, Po, At y Rn. ¿Cómo se correlacionan estas estructuras con el grupo al que pertenece cada elemento?
Elemento Cs Ba Tl Pb Po At Rn
Estructura de Lewis21. En qué áreas generales de la tabla periódica se encuentran los elementos con los valores de electronegatividad a) máximos, b) mínimos.


22. Qué son los electrones de valencia?


23.Explica porqué el potasio suele formar un ión K+ , pero no un ión K2+ .



Ejercicios en pares. Página 147, 148
4. Utiliza la tabla de valores de electronegatividad (pag 130 libro) para determinar queelemento es más positivo y que elemento es más negativo en los siguientes compuestos.
a) HCl
b) LiH
c) CCl4
d) IBr
e) MgH2
f) OF2

9. Utiliza estructuras de Lewis para ilustrar latransferencia de electrones que posibilita la formación de estos compuestos iónicos.
Compuesto a) MgF2 b) K2O
Estructura de Lewis



11. Cuántos electrones de valencia hay en los siguientes átomos....
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