Cantidad De Sustancia Del Bromo Br2 Contenida En 12.8G.

TALLER DE QUÍMICA # 2

NELLY CONSTANZA BARRERA ROJAS
C.C 1116545450

Presentado a:
Ingeniero Raúl Hernán Castro

Curso de química

Universidad nacional abierta y a distancia
Escuela de ciencias básicas tecnología e ingeniería
Cead Yopal
Yopal- Casanare
2012
EJERCICIOS CAPITULO TRES

1. Determinar la cantidad de sustancia del bromo Br2 contenida en 12.8g.

Br2= 160
12,8g

n (Br2) =m(Br2)/M(Br2)

n (Br2) = 12,8g /160g/mol

n (Br2) = 0,08mol

2. Determinar la masa del yoduro de sodio NaI, si la cantidad de sustancia es igual a 0,6 mol.

Nal
Sustancia= 0,6 mol

M (Nal)= M (Na)+M (l)
M(Nal)= (23+127)g/mol
M(Nal)=150g/mol

m(Nal)= n(Nal)*M(Nal)
m(Nal)= 0,6mol * 150g/mol
m(Nal)= 90g

3. Determinar la cantidad de sustancia del boro atómico que se contiene en 40.4 g detetraborato de sodio Na2B4O7.

n(B)= 40,4g / 11g/mol
n(B)= 3,6 mol de B

4. Cuántas moles y cuántos átomos de C hay en 48 gramos de Carbono.

* 48gr de C * 1mol / 12gr = 4 mol de C

* 1mol de C 6*1023 átomos = (6)(4)*1023 átomos= 24*1023 átomos de C

5. Cuantas moles de O2 hay en 64 g de oxígeno gaseosos?

* 64gr de O2 * 1 mol / 32grO2 = 2 mol de O2

6. Cuántos átomosde O hay en 64 g de oxígeno gaseosos?

* 12*1023mole O2 * 2atm / 1molO2 = 24*1023 átomos de O2

7. Cuántas moléculas de O2 hay en 64 g de oxígeno gaseosos?

* 2 mol * 6*1023 moléculas de O2 / 1mol = 12*1023 moléculas de O2

8. Cuántas moles y cuántas moléculas de metano (CH4) hay en 80 g de gas

* 80gr de CH4 * 1mol / 16gr de CH4= 5 mol de CH4

* 5mol * 6*1023molec/ 1mol =30*1023moleculas de CH4

AUTO EVALUACIÒN UNIDAD UNO
Los Siguientes son ejercicios de conversión de unidades (revisar el tema de los anexos 2 y 3 al final de la unidad 1).

1. Contesta anotando en la línea la cantidad correspondiente.

a) 7.5 g = 7500 mg

b) 0.04 kg = 40 g

c) 4.3 mg = 0,00043 kg

d) 0.000006 kg = 6 mg

e) 3.2 g = 0,032 kg

f) 6000000 mg = 6 kg

g) 2951 mg = 2,951g

h) 9.2 kg = 9200 g

i) 0.008 g = 8 mg

j) 3.7 mg = 0,037 g

2. Escribir en forma exponencial las siguientes cantidades

a) 0.000006 kg = 6 * 10-6 Kg

b) 0.000006 kg = 6 * 10-3g

c) 0.000006 kg = 6 * 100 mg

d) 6 ton = 6 * 10-3 Kg

e) 6 ton == 6 * 10-6 g

f) 6 ton = = 6 * 10-6mg

g) 6 ton = = 6 * 10-6μ g

Relacione los enunciados de la columna I con los de lacolumna II
3. Para el elemento (Z = 21) efectúe la distribución electrónica e indique las
Parejas que mejor se correlacionan:
a) a. Número de niveles. (4) 1. 11
b) b. Número de subniveles (2) 2. 7
c) c. Número de orbitales (1) 3. 1
d) d. Número de electrones (3) 4. 4
Desapareados (6)5. 2
e) Número de electrones en el (5) 6. 3
f) Último nivel

4. Para 235U relacione cada literal con el numeral verdadero.
92

a) a. Protones (3) 1. 235
b) b. Neutrones (2) 2. 143
c) c. Número atómico (3) 3. 92
d) d. Número másico (1)4. 327



Preguntas abiertas
5. Razone si serán posibles los siguientes grupos de números cuánticos para un
Electrón y denomine, en cada caso, el correspondiente orbital atómico:
a) n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2
b) n = 5, l = 2, m = -3, s = -1/2
c) n = 2, l = 1, m = 1, s = 1/2
d) n = 1, l = 3, m = 3, s = ½

a. si es posible, corresponde al orbital 1scon un electrón
b. no es posible
c. si es posible,, corresponde al orbital 2pz con un electrón
d. no es posible

6. Complete los espacios correspondientes: El número máximo de electrones que un átomo posee en los números cuánticos
a. n = 3 es - corresponde al nivel 3, puede albergar máximo 18 electrones
b. n = 3 l = 2 es- corresponde al subnivel 3d, puede albergar...