formulación

FORMULACIÓN
3º y 4º ESO.



EXTRA 1: INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN

Las valencias positivas son típicas de lo metales (que tienden a perder electrones) las valencias negativas son típicas en los No Metales (que tienden a ganar electrones). Aún con todo, todos los No metales y Metaloides –excepto el Yodo- tienen valencias positivas.
En una fórmula el elemento con valencia positiva secoloca delante de la fórmula y el de negativa, detrás. Ej: Val. + FeH2 Val. –
En unos pocos casos la fórmula no sigue las reglas anteriores.
Para que una fórmula este bien es indispensable que tenga tantas cargas negativas como positivas. Ej: Fe con valencia 3+ , con hidrógeno de valencia 1-  Fe1 (+3 x 1) H3(-1 x 3) Fe1(+3)H3(-3) Se suman las cargas y como resultado de carga obtenemos 0, lafórmula es correcta.
HIDRUROS

H + otros elementos
El Hidrógeno usa 1+
Con No metales
Ácidos Hidrácidos: Grupos 6A (2-) y 7A (1-)
En estado gaseoso: elemento-uro de hidrógeno
En estado líquido: Ácido raíz del elemento-hídrico

Fórmula
En Estado Gaseoso
En Estado Líquido
Grupo 6A : O, S, Se, Te Con valencia 2-
H2O
Agua
H2S
Sulfuro de Hidrógeno
Ácido Sulfhídrico
H2Se
Seleniuro deHidrógeno
Ácido Selenhídrico
H2Te
Telururo de Hidrógeno
Ácido Telurhídrico
Grupo 7A : F, Cl, Br, I Con valencia 1-
HF
Fluoruro de Hidrógeno
Ácido Fluorhídrico
HCl
Cloruro de Hidrógeno
Ácido Clorhídrico
HBr
Bromuro de Hidrógeno
Ácido Bromhídrico
HI
Yoduro de Hidrógeno
Ácido Yodhídrico

Grupos 4A (4-) y 5A (3-)

Grupo 4A : C, Si, Con valencia 4-
Grupo 5A : N, P, Ar, Sb Convalencia 3-
Fórmula
Nombre
Fórmula
Nombre
CH4
Metano
NH3
Amoníaco
SiH4
Silano
PH3
Fosfina

AsH3
Arsina

SbH3
Estibina
Con Metales

Metal + H
Hidrógeno usa 1-

Tradicional: Hidruro + elemento con los sufijos
Ej: FeH3: Hidruro férrico

Sistemática (IUPAC): prefijo de cantidad Hidruro + prefijo de cantidad-elemento
Ej: FeH3: Trihidruro de monohierro

Stock (IUPAC): Hidruro+ Elemento entre paréntesis valencia del elemento en números romanos. Sólo se utiliza cuando hay más de dos valencias
Ej: FeH3: Hidruro de Hierro (III)

Sufijos de Tradicional:
Con dos valencias: -ico para la mayor; -oso para la menor
Con tres valencias: hipo- elemento- oso para la menor: -oso para la 2ª; -ico para la mayor
Con cuatro valencias: hipo- elemento- oso para la menor: -oso parala 2ª; -ico para la 3ª; per - elemento - ico para la mayor

Ejs:CrH2: Hidruro hipocromoso
CrH3: Hidruro cromoso
CrH6: Hidruro crómico

Prefijos de Sistemática (IUPAC)

mono- para cuando hay “un átomo” de elemento
di- para cuando hay “dos átomos “ de elemento
tri- para cuando hay “tres átomos “ de elemento
tetra- para cuando hay “cuatro átomos” de elementopenta- para cuando hay “cinco átomos “ de elemento

Así sucesivamente (hexa-; hepta- ; octo- ; ...)

Ejs:CrH2: Dihidruro de cromo
CrH3: Trihidruro de cromo
CrH6: Tetrahidruro de cromo
ÓXIDOS
Con Metales
Metal + O
Oxígeno usa 2-

Se formulan igual que los Hidruros y mantienen las nomenclaturas Tradicional, Sistemática y Stock.

A continuación hay varios ejemplos.

FórmulaTradicional
Sistemática (IUPAC)
Stock (IUPAC)
Al2O3
Óxido de aluminio
Trióxido de dialumimio

PtO2
Óxido platínico
Dióxido de platino
Óxido de platino (IV)
HgO
Óxido mercúrico
Monóxido de mercurio
Óxido de mercurio (II)
Li2O
Óxido de litio
Monóxido de dilitio

CaO
Óxido de calcio
Monóxido de calcio

Au2O3
Óxido aúrico
Trióxido de dioro
Óxido de oro (III)
Fe2O3
Óxido férricoTrióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
FeO
Óxido ferroso
Monóxido de hierro
Óxido de hierro (II)

Con No Metales (Anhídridos)
No metal + O
No metal con valencia positiva y oxígeno con 2-

Se formula igual que con un metal, pero en la nomenclatura Tradicional se les llama anhídridos en vez de óxidos.

Ahora veremos los óxidos del cloro:

Fórmula
Tradicional
Sistemática...